Question

现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g、滤渣1g，下列说法中正确的是（　　）

	A	生成氢气的质量是0.2g
	B	滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸
	C	稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%
	D	若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1

　

Answer 1

解析：A、铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应．生成氢气的质量为：5g+100g﹣103.8g﹣1g=0.2g，故正确；

B、若铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应，滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，故错误；

C、当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为x．

由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

可得关系式2HCl～H₂

          73    2

          x     0.2g

x=7.3g

此时稀盐酸的溶质质量分数为=7.3%

所以，稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%正确；

D、设两种金属的混合平均分子质量为y．

由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

可得金属关系式M～H₂

            y   2

            4    0.2g

y=40=，故正确；

故选：ACD