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    某气体由H2、O2、CO中的一种或几种组成，为确定其成分进行了下面的实验
    ①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；  ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．那么对该气体成分作出的以下推断中，合理的是（ ）
    A．一定含H2，可能含CO，一定不含O2
    B．一定含CO，可能含H2，一定不含O2
    C．一定含CO，可能含O2，一定不含H2
    D．一定含H2、CO，一定不含O2
    【答案】分析：依据氢气与一氧化碳具有还原性及可燃性，氧气具有助燃性以及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析判断即可．
    解答：解：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中不含二氧化碳，②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成说明氧化铜被还原成铜，则据三种气体的性质可知，氢气与一氧化碳都可还原氧化铜，所以混合气体中含有两者中的一种或都含有，而氧气能与氢气或一氧化碳混合有可能发生爆炸或氧化热的铜，所以氧气不可能含有；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，说明气体燃烧后生成了二氧化碳，这是一氧化碳的性质，因此气体中一定含有一氧化碳，氢气是否含有无法判断．
    故选B
    点评：熟练掌握碳及碳的氧化物的性质，知道氢气和一氧化碳都具有还原性，能够使氧化铜还原为铜是解题的关键．
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    B．一定含CO，可能含H2，一定不含O2
    C．一定含CO，可能含O2，一定不含H2
    D．一定含H2、CO，一定不含O2

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    A．一定含H2，可能含CO，一定不含O2
    B．一定含CO，可能含H2，一定不含O2
    C．一定含CO，可能含O2，一定不含H2
    D．一定含H2、CO，一定不含O2

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