分析 从含有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸亚铁,加入的过量的金属A应是铁,根据铁与硫酸铜的反应写出①的反应的方程式,分析固体甲的成分及溶液乙中的溶质;
解答 解:探究Ⅰ:由题意可知,从含有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸亚铁,加入的过量的金属A应是铁.
(1)由上述分析可知,步骤①发生的反应是铁与硫酸铜的反应,化学方程式是:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(2)由于铁是过量的有剩余的铁,还有生成的铜.所以,固体甲中含有的物质是Fe、Cu;红色固体是Cu;由于铁不能与硫酸铝反应,所以溶液乙中的溶质是 Al2(SO4)3、FeSO4.
故答为:(1)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4(2)Fe、Cu; Cu; Al2(SO4)3、FeSO4.
点评 该题考查了学生从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力,综合性强考查知识全面.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
气 体 | 二氧化碳 | 氢气 | 氧气 | 氮气 | 氯气 |
相对分子质量 | 44 | 2 | 32 | 28 | 71 |
沸 点/℃ | -78 | -252 | -183 | -196 | -34 |
被吸附体积/mL | 97 | 4.5 | 35 | 11 | 494 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该粉末可能是CaCO3 | B. | 该粉末一定是碱 | ||
C. | 该粉末可能是Na2CO3 | D. | 该粉末中一定含有CO32- |
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