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    【题目】为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3 ， 甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：

    学生

    选用试剂

    评价(是否可行，简述理由)

    甲

    HCl

    乙

    H2SO4

    丙

    Ca(OH)2

    【答案】不行，因为虽然把CO32—除去了，但又引进了新的杂质NaCl；行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质；不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把CO32—除去，但又生成了新的杂质NaOH
    【解析】此题就是要把CO32—除去，除去的方法是可将其转化为气体，或转化为沉淀，但不能引进新的杂质。

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    （1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是；
    （2）写出C中发生反应的化学方程式；
    （3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 ．
    （4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的有关（填化学性质）

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    （2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 ， 该反应的化学方程式是 ．
    （3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第（填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是 ．

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    D.白色建筑材料产生的建筑垃圾

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    （3）玻璃管中反应的方程式为
    （4）该实验的设计上存在一个不足之处 ， 改进措施为 ．

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    （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
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