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    下列含硫物质中①S、②Na2S、③H2SO4、④SO2按硫的化合价由高到低排列的顺序为

    A.③④①② B.②①③④ C.①②④③ D.②①④③

    A

    【解析】

    试题分析：①根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0．

    ②钠元素显+1价，设Na2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价．

    ③氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设H2SO4中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×4=0，则y=+6价．

    ④氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2=0，则z=+4价．

    故硫元素的化合价按由高到低顺序是③④①②．

    考点：有关元素化合价的计算

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    （2）小明又设计了如上图B所示的改进装置，其优点是：___（只需写一点）。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至__处（填“1”、“2”、“3”、“4”），但实测结果液面往往偏低，其原因可能是：_______（只需写一条）。

    （3）从课本镁条燃烧实验小明得到启发，于是他用镁代替红磷做起了这个实验，实验完毕，冷却后进入集气瓶中水的体积远大于总容积的1／5，若装置气密性良好，则可能原因是： _ 。

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    ②乙同学选用B制取氧气的化学方程式______________________________。

    ③若用C收集氧气，气体应从 端通入？如何检验氧气是否集满？

    ④若甲同学称量24.5g氯酸钾与2g二氧化锰，混合均匀后放入大试管中，加热充分反应后，冷却称量，试管内剩余固体总质量为16.9g，则产生氧气的质量为 g；剩余固体中氯化钾的质量为 g。二氧化锰的质量为 g，在该反应中二氧化锰所起的作用是 。

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