Question

【题目】已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
【提出问题】该粉末由什么组成？
【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。
（1）【提出猜想】
猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：该粉末由组成。
（2）【实验探究】

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸	粉末部分溶解，有气泡产生	粉末一定含有
②	另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液	粉末部分溶解，气泡产生	粉末一定含有铝

综合上述实验，说明猜想成立。
（3）【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为（填“能”或“不能”），理由是。
（4）【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）铁、铝
（2）铜,有,Ⅱ
（3）能,根据实验探究第一步现象,确认粉末一定含有不与酸反应的铜,排除猜想3；而采用硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠溶液后,溶液颜色有变化的,证明猜想二成立,溶液颜色无变化的,证明猜想一成立
（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【解析】解：（1）【提出猜想】从三种金属的组合对照已有的猜想可知，缺少铁和铝的组合，所以答案是：铁和铝；
（2）步骤①中粉末部分溶解，说明有金属没反应，根据铜金属不活泼，排在氢的后面，不与稀盐酸反应，所以粉末中一定含有铜；②根据能与氢氧化钠反应的只有铝，判断出粉末中含铝，粉末中既含铜又含铝的是猜想Ⅱ；
（3）用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液，如果有铝，铝和FeSO4溶液反应生成硫酸铝和铁，溶液颜色发生变化，如果没有铝，溶液颜色没有变化；
（4）根据金属与酸反应生成盐和氢气写出化学方程式。
所以答案是：（1）铁和铝；（2）铜；有；Ⅱ；（3）能；根据实验探究第一步现象，确认粉末一定含有不与酸反应的铜，排除猜想3；而采用硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠溶液后，溶液颜色有变化的，证明猜想二成立，溶液颜色无变化的，证明猜想一成立；（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，以及对金属活动性顺序及其应用的理解，了解在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）．