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16.用化学用语填空:铝制品表面的氧化膜Al2O3;厨房中的酸性调味剂CH3COOH; 2个铵根离子2NH4+

分析 铝制品表面的氧化膜是氧化铝,氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2价,写出其化学式即可.
食醋是厨房中的酸性调味剂,其主要成分是醋酸.
离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.

解答 解:铝制品表面的氧化膜是氧化铝,氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2价,其化学式为:Al2O3
食醋是厨房中的酸性调味剂,其主要成分是醋酸,化学式为:CH3COOH.
由离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;故2个铵根离子表示为:2NH4+
故答案为:Al2O3;CH3COOH;2NH4+

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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6.两个水分子中氢元素的质量分数为11.1%.

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7.下列有关水的描述中正确的是(  )
A.电解水时在负极产生氧气B.经过蒸馏净化后得到的水是纯净物
C.可用肥皂水将硬水净化处理为软水D.水分子是由水原子构成的

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4.同学们通过以下在溶液中进行的实验,探究复分解反应发生的条件:
①H2SO4+Ba(NO32 ②H2SO4+NaOH            ③H2SO4+Na2CO3
④Ba(NO32+NaOH        ⑤Ba(NO32+Na2CO3 ⑥NaOH+Na2CO3
(1)同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是:生成物中有沉淀、气体、水
复分解反应才可以发生.
(2)同学们将实验后的所有物质倒入实验烧杯中,后续实验及现象如下:

综合分析可知,无色滤液a中一定含有的溶质包括NaOH、NaNO3
(3)下列有关利用无色a和白色沉淀b的设想中,合理的是C
A.鉴别氯化镁溶液和氯化钡溶液:取样,滴加无色滤液a
B.制硝酸钠溶液:向无色滤液a中加入适量的稀硝酸
C.除去硝酸钡溶液中的硝酸:向其中加入过量的白色沉淀b,过滤
请你写出认为合理的方案中发生反应的化学方程式:BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+H2O+CO2↑.

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11.如图三幅示意图分别表示不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠.

(1)图1是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图.由图1可知,元素的化学性质与A(填字母序号)有密切的关系;
A.最外层电子数         B.内层电子数          C.电子层数
(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质,图中C处应填入的化学式为H2O.
(3)图3表示反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl.

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1.某大学研发出一种制备氢气的新工艺,流程如图所示.结合流程图,下列说法错误的是(  )
A.铝镓合金可以循环使用
B.太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C.流程中的氢气具有还原性
D.铝镓合金与水反应生成氢气、氧化铝和镓

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8.某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸,发现忘记滴加指示剂,所以无法判定反应是否完全反应,请你和他们一起对该实验烧杯内溶液中的溶质的成分进行操究.
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分.
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么物质?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2和HCl,猜想三:只有氯化钙.
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【设计实验】
实验步骤1:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡.若观察到溶液不变红色,则猜想一不成立.
实验步骤2:取少量烧杯内溶液加入另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量,若观察到先有气体产生而后产生沉淀,则上述猜想中唯一能成立是猜想二.
【反思与拓展】
(1)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质中单独使用也能完成该实验?ac(填序号)
a.pH试纸      b.铜      c.紫色石蕊溶液       d.硝酸银溶液
(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀(写一条).实验室实验完毕应将废液倒入回收桶集中处理.

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5.根据内容回答问题.
(1)①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育,一般中学生每天要补充60mg的维生素C.下列物质含有丰富维生素C的是D(填字母,下同).
A.牛肉         B.芋头        C.鸡蛋     D.柠檬
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A.葡萄糖       B.氨基酸       C.脂肪酸       D.甘油
(2)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液200g.
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为16g,水的体积为184mL(水的密度近似为1g/cm3).
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的左盘(填“左”或“右”),称量其质量.然后AB(按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡.
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中      B.按需要添加砝码、移动游码
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温.
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签.
(3)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
温度/℃2030405060
溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3
KNO331.645.863.985.5110
①在30℃时,100g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液质量为145.8g.此时溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)状态.
②由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度,则该温度的取值范围是20℃~30℃.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.下列过程中发生化学变化的是(  )
A.
水受热蒸发
B.
检验氧气
C.
净化水
D.
食盐结晶

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