Question

【题目】向25gMgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示：
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至B点时所得溶液的pH值为（填编号）
A.大于7
B.等于7
C.小于7
（2）通过计算，确定A点的值（请写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x，

MgCl2+	2NaOH═2NaCl+	Mg（OH）2↓
	80	58
	x	1.45g

= ，

x=2g，

与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：2g÷10%=20g，

A点时氢氧化钠溶液质量为：20g+20g═40g，

答：A点的值是40．

【解析】解：（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至B点时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液显碱性，溶液的pH值大于7． 故选：A．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．