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在平衡天平的两盘分别放等质量200克3.65%的盐酸各一杯,向左边的烧杯中放入10克铁和镁的混合粉末,向右边烧杯中加入A g的CaCO3粉末充分反应后天平仍平衡则A的值为(  )
A、10B、14.2
C、17.5D、9.8
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:200g3.65%的盐酸中含有氯化氢的质量为:200g×3.65%=7.3g,
铁、镁分别和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物的质量比为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,
                                                    56   73             24  73
由分析可知,10g铁和镁的混合粉末加入200g3.65%的盐酸中时,稀盐酸不足,因此产生氢气的质量应该以稀盐酸进行计算.
解答:解:设参加反应的碳酸钙的质量为x,200g3.65%的稀盐酸和铁、镁反应时生成氢气的质量为y,
2HCl→H2
 73    2
 7.3g  y
73
7.3g
=
2
y

y=0.2g,
即左边的烧杯增重为:10g-0.2g=9.8g,
向右边烧杯中加入Ag的CaCO3粉末充分反应后天平仍平衡,则反应后右边烧杯增重应该是9.8g,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,增加的质量
 100                  44     100-44=56
  x                            9.8g
100
x
=
56
9.8

x=17.5g,
即A的值为17.5,
故选:C.
点评:差量法在计算中的应用很广泛,解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系,再根据具体的数据求解.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

下列溶液中通入(或加入)括号中的物质,能使溶液的pH明显增大的是(  )
A、饱和石灰水(CO2
B、稀硫酸(氯化钡)
C、稀盐酸(氢氧化钠)
D、氢氧化钠溶液(硫酸铜)

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列变化属于化学变化的是(  )
A、氢气球升到高空爆炸
B、石墨在一定条件下转化为金刚石
C、干冰升华
D、红色墨水被木炭吸附颜色变浅

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列仪器中能直接加热的玻璃仪器是(  )
A、蒸发皿B、烧杯C、试管D、量筒

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科目:初中化学 来源: 题型:

甲乙小组按图1所示实验探究蜡烛的燃烧产物,获得了不同的实验现象.
甲组:烧杯内壁有无色液滴
乙组:烧杯内壁有无色液滴,烧杯底部附着有黑色固体
【提出问题】同学们查阅教材实验,得知无色液滴是水,但黑色固体是什么呢?
【猜想】同学们猜想黑色固体的主要成分是碳,猜想的依据是
 

实验操作实验现象
甲组取少量该黑色固体于a中,通入空气,点燃酒精灯加热.黑色固体燃烧,
 
,b中溶液变浑浊.
乙组取少量该黑色固体于a中,通入
 
,点燃酒精灯加热.
黑色固体剧烈燃烧,发出白光,b中溶液变浑浊.
【实验验证】利用图2所示装置,甲、乙小组的同学分别设计了以下方案进行验证.
【分析与结论】
(1)实验结束时,停止通入气体,后续实验操作顺序应是(填字母序号)
 

A.熄灭酒精灯,停止加热        B.将试管b移走
(2)b中的实验现象说明黑色固体燃烧生成了
 
,由此可推断猜想正确,理由是
 

【反思】
(1)进一步实验发现,罩在火焰上方的烧杯位置越低,产生黑色固体越多.查阅资料可知:蜡烛+氧气(足量)→二氧化碳+水;蜡烛+氧气(少量)→一氧化碳+水;由此推测乙组实验产生黑色固体的原因是
 

(2)甲、乙小组最终证明了蜡烛中一定含有
 
(填字母序号).
A.碳、氢和氧三种元素       B.碳和氧两种元素      C.碳和氢两种元素.

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科目:初中化学 来源: 题型:

有K2CO3、BaCl2、H2SO4、Na2SO4四种物质的溶液,其中一种溶液与其他三种溶液都能发生反应,这种溶液中所含的溶质是(  )
A、K2CO3
B、BaCl2
C、H2SO4
D、Na2SO4

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科目:初中化学 来源: 题型:

天然气的主要成分甲烷(化学式为CH4)燃烧的化学式方程式为CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2 +2H2O.写出由该化学方程式可获取的重要信息(至少写出三点)

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科目:初中化学 来源: 题型:

金属在生产生活中起着重要的作用,钢铁工业是国家工业的基础.

(1)铜可以做电线,利用了金属铜的延展性和
 
性.
(2)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能,这是因为铝在空气氧化生成一种致密的氧化膜,该氧化膜的成分是
 
(写化学式).
(3)工业常用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳冶炼铁,该反应的化学方程式是
 

(4)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分进行探究.
[设计实验]用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如图1.
[进行实验]该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)
[分析与讨论]
本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色.小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料.
[查阅资料]
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关.
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁.
物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉
颜色黑色黑色红色黑色
能否被磁铁吸引不能不能
③[实验与猜想]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和
 

②进行猜想:黑色固体粉末可能
a.全部为铁    b.
 
    c.
 

[得出结论]通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写化学式)
 

[反思与评价]
①一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间.
②实验装置图中采用虚线框内的如图2装置,其作用有
 

A.收集一氧化碳    B.吸收二氧化碳    C.检验二氧化碳.

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科目:初中化学 来源: 题型:

硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液,立即生成(  )
A、红褐色沉淀B、蓝色沉淀
C、绿色沉淀D、白色沉淀

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