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    17．随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知．如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．下列说法错误的是（　　）
    A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
    B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
    C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
    D．碘盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为+3价

    分析 A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，可知碘的相对原子质量、原子核内质子数；
    B、由碘原子的结构示意图，可知碘原子核外电子数，最外层电子数；
    C、由汉语名称“碘”，可知其元素种类；由碘原子的结构示意图，可知在化学反应中失去电子情况；
    D、根据化合价原则“正负化合价的代数和为零”，可以求出KIO3中碘元素的化合价．

    解答 解：A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，可知碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53，故A正确；
    B、由碘原子的结构示意图，可知碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，故B正确；
    C、由汉语名称“碘”，可知其为非金属元素；由碘原子的结构示意图，可知在化学反应中容易得到电子，故C正确；
    D、根据化合价原则“正负化合价的代数和为零”，设KIO3中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+3×（-2）=0，故x=+5价，故KIO3中碘元素的化合价为-1价，说法错误，故D错误．
    故选D．

    点评 了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室里同学们正在探究向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入一定质量的稀盐酸后溶液中的溶质情况．
    【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么

    【查阅资料】加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，只有氢氧化钠完全耗尽后才会与碳酸钠反应
    【猜想与假设】甲同学：NaCl
    乙同学：NaCl、NaOH、Na2CO3
    丙同学：Na2CO3、HCl
    丁同学：NaCl、Na2CO3
    你的猜想：（1）NaCl、HCl；
    【交流与评价】大家一致认为丙同学的猜想不正确，其理由是（2）碳酸钠能与盐酸反应．交流过程中同学们认为溶液中的溶质只有四种情况，请你解释乙同学猜想的理由（3）加入的盐酸是少量，仅与部分氢氧化钠反应
    【探究实验1】甲同学为了验证自己的猜想是否正确，他取溶液于试管中，分别加入无色的酚酞溶液，发现溶液无明显变化，于是甲同学的结论：溶液为氯化钠溶液．请你评价甲同学的实验结论：（4）若是盐酸过量则酚酞也会无色．
    【探究实验2】如果证明你的猜想是正确的，你选择的是（5）碳酸钠溶液，实验中可以观察到的现象是（6）产生气泡；
    【反思与评价】在分析溶液中溶质成分时，需考虑的因素是（7）反应物是否过量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列试剂中，可以一次将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区分开来的试剂是（　　）
    A．稀硫酸B．氢氧化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀硝酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为（　　）
    A．20mLB．40mLC．60mLD．80mL

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（　　）
    A．光合作用B．水的吸收C．动植物的呼吸D．石油的燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下列微粒结构示意图，回答问题：

    ①表示氯原子的是E（填序号．下同）；②表示阳离子的是D，③写出表示D的符号Mg2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验，主要步骤如下，请填空：

    ①按图组装仪器，并检查气密性；
    ②一定质量的试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量；
    ④从分液漏斗中滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止，写出反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
    ⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量．
    回答下列问题：
    （1）装置中浓硫酸的作用是除去水．
    （2）步骤⑤的目的是使反应产生的二氧化碳全部进入U形管．
    （3）分液漏斗中稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是浓盐酸有挥发性，对测定结果有影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌．氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸．某水厂自来水的生产、净化步骤如图1：

    （1）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是ABC，能够消毒杀菌的步骤为D（填编号）．
    （2）下列各种水中属于纯净物的是③（填序号，下同）．
    ①矿泉水  ②自来水  ③蒸馏水  ④汽水  ⑤糖水
    （3）图2为电解水的装置．a管中的气体为氢气；b管中的气体检验方法为伸入带火星的木条看是否复燃．
    （4）下列行为不属于节约用水的是①②③（填序号）．
    ①洗澡擦香皂时不关上喷头②不间断放水刷牙③用自来水不断为西瓜冲水降温．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列是实验室制取气体的实验装置图，请回答下列问题：

    （1）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是BC（填字母）；
    （2）E装置有多种用途，干燥二氧化碳时，试管中应盛放浓硫酸，检验二氧化碳中混有的氯化氢时，试管中应盛放硝酸银溶液；
    （3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，制取氧气时B装置与A装置相比，其优点是不需要加热（答一条即可）．

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