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17.今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战,某化工厂排放的废水中含有碳酸钠,提取50g废水样品于集气瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,收集到4.4g二氧化碳,请回答问题:
(1)所消耗的稀硫酸质量是多少?
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(本小题最后结果取整数)

分析 根据质量守恒定律计算出稀硫酸的质量,然后算出溶液的总质量,最后代入数据计算出溶液的溶质质量分数.

解答 解:(1)设生成4.4克二氧化碳需要稀硫酸的质量是x,生成的硫酸钠的质量为y.
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
              98       142               44
               x         y                4.4g
$\frac{98}{x}=\frac{142}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得:x=9.8g,y=14.2g,
所消耗的稀硫酸质量是9.8g÷10%=98g;
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数是:$\frac{14.2g}{98g+50g-4.4g}$×100%≈10%.
答:(1)所消耗的稀硫酸质量是98g;(2)最后所得溶液中溶质的质量分数是10%.

点评 解答本题的关键是利用质量守恒定律计算出消耗硫酸溶液质量,在利用化学方程式计算即可.

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②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成,又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1
④既可探究可燃物的燃烧条件,又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水,又说明了二氧化碳具有酸性.
A.①②③④B.②③④⑤C.②③④D.①②③④⑤

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(2)欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应,需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是紫色石蕊溶液.
(3)E→C反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)乙与丙两种溶液反应的化学方程式是Ba(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2 ↓+BaSO4↓.
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5.(1)钾肥的作用提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力.
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如何区分上述氮肥:常温下是液体的是氨水,加热易分解,产生有刺激性气味的气体是碳酸氢铵;硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素,分别溶于水滴加氯化钡溶液,能产生白色沉淀的是硫酸铵;再分别取硝酸铵、氯化铵、尿素,分别溶于水滴加硝酸银溶液,能产生沉淀的是氯化铵;再分别取硝酸铵、尿素,分别溶于水滴加氢氧化钠溶液产生刺激性气味气体的是硝酸铵.剩余的是尿素..

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