[题目]根据下列装置图.回答问题:(1)写出仪器名称:① ,② .(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式: .应选择发生装置是 ,应选择收集装置是 .(3)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式: .若用装置E收集氧气.实验结束时.移出导管.再 .取出集气瓶后.瓶口 (填“向上或“向下 )放置于桌面.(4)实验改进:查阅资料发现.氧化铜可用作过氧化氢分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据下列装置图，回答问题：

（1）写出仪器名称：①______；②______。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。应选择发生装置是______（填编号）；应选择收集装置是______（填编号）。

（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______。若用装置E收集氧气，实验结束时，移出导管，再______，取出集气瓶后，瓶口______（填“向上”或“向下”）放置于桌面。

（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现将一根绕成螺旋状的、表面已被氧化的铜丝组装成装置F（如图所示，已略去夹持装置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是______（填编号）；

a．制取更多氧气 b．增大接触面 c．没有影响

②与装置B比较，改进后装置F的优点是______。

【答案】长颈漏斗水槽 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 在水中推上玻璃片向上 b 可以随时控制反应

【解析】

（1）仪器①是长颈漏斗，②是水槽；故填：长颈漏斗；水槽；

（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温型，选择装置B来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法来收集；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；

（3）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；若用排水法收集氧气，实验结束时，移出导管，再在水中推上玻璃片，取出集气瓶后，瓶口向上放置于桌面。

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在水中推上玻璃片；向上；

（4）铜丝绕成螺旋状的作用是增大与氧气的接触面积；与装置B比较，改进后装置F的优点是可以随时控制反应的发生和停止；故填：①b；②可以随时控制反应。

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【题目】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O）．老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？

（查阅资料）

（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；

（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。

（作出猜想）

猜想1没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；

你认为还可能有的猜想3______。

（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

小组	实验操作	现象	结论
甲组	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	没有变质，还是Na2SO3
乙组	取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸	______	已部分变质

（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是______。

（实验探究Ⅱ）

甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）

（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；

（2）实验前称量C装置的质量；

（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g；

D装置的作用为______。计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为______。

（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的______（填“偏小”或”偏大”）。

（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应______。

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