Question

图1 是实验室里测定氧气含量的装置。

（1）红磷在空气中燃烧的现象                                        ，写出该反应的化学方程式                             。

（2）当红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，看到的现象是                 。

（3）待红磷熄灭并完全冷却到室温打开弹簧夹，结果实验测定结果仍偏低。可能的原因是                                。

（4）上述实验提供了一种粗略测定混合气体中某种气体体积含量的方法。如果要测定氮气、二氧化碳混合气体中二氧化碳的体积含量，可将一定体积的混合气体样品通入图2所示的装置。其中A瓶中装有足量的             溶液，实验结束后，量筒中的水的体积约等于        的体积。

 

Answer 1

【答案】

⑴发光放热生成大量白烟   4P + 5O₂ 点燃 2P₂O₅  ⑵集气瓶内有水进入约占剩余空间的1/5体积   ⑶装置漏气  ⑷NaOH溶液或澄清石灰水   N₂

【解析】（1）红磷在空气中燃烧，发光放热生成大量白烟；其化学方程式为4P + 5O₂ 点燃 2P₂O₅；

（2）红磷熄灭后并冷却后，集气瓶内的氧气已被消耗了，瓶内气压变小，烧杯内的水就，上外界大气压压进集气瓶内，集气瓶内有水进入约占剩余空间的1/5体积；

(3)待红磷熄灭并完全冷却到室温打开弹簧夹，实验测定结果仍偏低，其原因可能是红磷的量不足或装置漏气等；

（4）氮气化学性质比较稳定，难溶于水，而二氧化碳能溶于水，由装置可知，A装置为吸收二氧化碳气体，故A为NaOH溶液或石灰水，则B收集的气体为氮气，量筒中的水的体积为氮气的体积。