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    12．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）请完成并配平该工艺生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
    （2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤、，该操作中用到的玻璃仪器有玻棒（或烧杯或漏斗）（写一种即可）．
    （3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂有NH4Cl（写一种溶质的化学式即可）．操作2为：洗涤粗品、检验是否已洗净、干燥固体，检验操作中选用的试剂为②（选择序号）．
    ①H4Cl溶液　　②AgNO3溶液　③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）2溶液
    （4）上述流程中的副产品可用作氮肥．（写一种用途）

    分析 （1）根据方程式的写法考虑；
    （2）根据液体与固体分离的方法考虑，根据过滤操作用到的仪器考虑玻璃仪器；
    （3）根据操作Ⅰ分离的两种物质考虑表面可能含有的可溶性杂质，根据使纳米碳酸钙粗品除杂质及检验是否除尽考虑；
    （4）根据副产品的组成和用途考虑．

    解答 解：
    （1）生成CaCO3固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；
    （2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
    （4）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料．
    故答案为：
    （1）2NH3•H2O； （2）过滤、玻棒（或烧杯或漏斗）；  （3）NH4Cl （或CaCl2）、②；  （4）氮肥．

    点评 解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途．

    练习册系列答案
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    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如图2框图．
    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    Ⅰ．写出B瓶内物质的化学式Na2CO3，并写出②反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是复分解反应，操作N的名称是蒸发结晶．
    Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：分别从两瓶内取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3，在实验室中能否通过滴加酚酞试液来区别A、B的溶液？否（填“能”或“否”），为什么？碳酸钠溶液也显碱性．
    （3）在实际工业生产中得到的B物质中往往会含有少量的NaCl，现在一烧杯中盛有20.4gB物质和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图3所示，请根据题意回答问题：
    ①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7（填＞、=、＜）．
    ②当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

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