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    把一定量的某盐酸分成五等份，再分别向其中加入质量不等的某石灰石样品，测得有关实验数据见下表

    实验序号一二三四五
    石灰石质量/g12345
    CO2体积/L0.2________0.60.7________

    求（1）在表格的空格内填上合理的数据
    （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（CO2的密度为1.76g/L）

    解：（1）由表中的数据可知，1g石灰石样品中碳酸钙完全反应时生成二氧化碳的体积为0.2L，则在第二次时生成的二氧化碳的体积是0.4L；在第四次时，盐酸完全反应，生成二氧化碳的体积为0.7L，则在第五次时生成的二氧化碳的体积是0.7L；
    （2）设1g石灰石样品中碳酸钙的质量为X
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100              44
    x          0.2L×1.76g/L
     解得：X=0.8g
    石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：100%=80%
    答：（1）表格的空格上的数据分别是0.4L，0.7L；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%．
    分析：（1）根据表中的数据分析可知，1g石灰石样品中碳酸钙完全反应时生成二氧化碳的体积为0.2L，在第四次时，盐酸完全反应，生成二氧化碳的体积为0.7L，据此分析完成填空；
    （2）根据1g石灰石样品完全反应时生成的二氧化碳的体积为0.2L，由体积和密度计算出质量，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量，再求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    点评：学会分析表格并从表格中搜索信息的方法，掌握化学方程式的计算格式和规范性是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    28、物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显
    红
    色，然后再滴加盐酸，当观察到
    红色褪去
    ，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．当得到无色溶液时，小虎认为这时酸与碱恰好完全反应．小英却认为这时还应该存在的另一种情况是
    盐酸过量
    ．接着老师又提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴加
    酚酞（或氢氧化钠溶液）
    溶液，若有
    不变红（或变红）
    现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
    【方案二】：用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小，可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：
    碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7
    ．
    测定溶液的pH时，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用
    滴管或玻璃棒
    把待测液滴在pH试纸上，过一会儿，将试纸的颜色与
    标准比色卡
    比较，从而得出溶液的pH．若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，则测定的结果会
    D
    ．
    A．偏大，B．偏小，C．不变，D．以上三种可能都有
    【方案三】：在试管中放入一粒NaOH固体，然后加入稀盐酸．
    小华看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．而小全想了想之后却不同意小华的观点，小全的理由是：
    可能是氢氧化钠溶于水
    ．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：
    氢氧化钠溶于水也放热
    ．
    乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：
    B
    （填序号）装置更合理，理由是
    B装置能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化
    ．若选用合理的装置进行实验，当出现
    玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升
    现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．
    【方案四】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸溶液平均分为两份，一份直接加入锌粒中，观察到的现象是
    有气泡产生
    ；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到
    无气泡产生
    现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ．
    【方案五】：定量研究是化学研究中的一种重要的方法．一同学将200 mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到w g的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2．如果V1
    ＞
    V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把一定量的某盐酸分成五等份，再分别向其中加入质量不等的某石灰石样品，测得有关实验数据见下表
    实验序号 一 二 三 四 五
    石灰石质量/g 1 2 3 4 5
    CO2体积/L 0.2
    0.4
    0.4
    		 0.6 0.7
    0.7
    0.7
    求（1）在表格的空格内填上合理的数据
    （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（CO2的密度为1.76g/L）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    把一定量的某盐酸分成五等份，再分别向其中加入质量不等的某石灰石样品，测得有关实验数据见下表
    实验序号 一 二 三 四 五
    石灰石质量/g 1 2 3 4 5
    CO2体积/L 0.2 ______ 0.6 0.7 ______
    求（1）在表格的空格内填上合理的数据
    （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（CO2的密度为1.76g/L）

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    科目：初中化学 来源：2006年广东省广州市大塘中学中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    把一定量的某盐酸分成五等份，再分别向其中加入质量不等的某石灰石样品，测得有关实验数据见下表
    实验序号一二三四五
    石灰石质量/g12345
    CO2体积/L0.2______0.60.7______
    求（1）在表格的空格内填上合理的数据
    （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（CO2的密度为1.76g/L）

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