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    完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（　　）
    A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定
    设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为X
         HCl+KOH═KCl+H2O      
        36.5  56
        X     100g×8%
      36.5：56=X：（100g×8%）
       x=5.2g
    参加反应的氢氧化钠的质量为y 
         HCl+NaOH═NaCl+H2O 
        36.5  40
        5.2g   y
        36.5：40=5.2g：y
       y=5.7g    
    5.7g＜100g×8%
        中和相同质量的盐酸需要的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量，两者质量相同时，氢氧化钠会有剩余，故溶液PH值大于7，
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有
    水（或难电离物）
    水（或难电离物）
    生成．
    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
    实验操作 测定结果 白色固体成分
    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
    用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
    用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
    		 pH＞7
    CaCl2、Ca（OH）2
    CaCl2、Ca（OH）2
    pH≤7
    pH≤7
    		 CaCl2
    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
    （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
                                  部分物质的溶解性表（室温）
    OH- Cl- SO42- CO32-
    H+ 溶、挥 溶 溶、挥
    Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
    Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
    Mg2+ 不溶 溶 溶 微溶
    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
    ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
    ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
    （4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（河南卷）化学（解析版） 题型：探究题

    酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有               生成。

    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：

    实验操作

    测定结果

    白色固体成分

    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是                                                                   

                                                                        

    pH＞7

     

     

    CaCl2

     

    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

    （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

    部分物质的溶解性表（室温）

     

    OH－

    Cl－

    SO

    CO

    H＋

     

    溶、挥

    溶

    溶、挥

    Ba2＋

    溶

    溶

    不溶

    不溶

    Ca2＋

    微溶

    溶

    微溶

    不溶

    Mg2＋

    不溶

    溶

    溶

    微溶

     

    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

    ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

    ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

    （4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g  CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成．
    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
    实验操作测定结果白色固体成分
    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是______pH＞7______
    ______CaCl2
    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
    （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
    　　　　　　　　　　　　　　 部分物质的溶解性表（室温）
    OH-Cl-SO42-CO32-
    H+溶、挥溶溶、挥
    Ba2+溶溶不溶不溶
    Ca2+微溶溶微溶不溶
    Mg2+不溶溶溶微溶
    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
    ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
    ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
    （4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有               生成。

    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：

    实验操作

    测定结果

    白色固体成分

    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是                                                                   

                                                                       

    pH＞7

    CaCl2

    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

    （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

    ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

    ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

    （4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g  CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

    部分物质的溶解性表（室温）

    OH－

    Cl－

    SO

    CO

    H＋

    溶、挥

    溶

    溶、挥

    Ba2＋

    溶

    溶

    不溶

    不溶

    Ca2＋

    微溶

    溶

    微溶

    不溶

    Mg2＋

    不溶

    溶

    溶

    微溶

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    科目：初中化学 来源：2013年河南省中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成．
    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
    实验操作测定结果白色固体成分
    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是______pH＞7______
    ______CaCl2
    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
    （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
                                  部分物质的溶解性表（室温）
    OH-Cl-SO42-CO32-
    H+溶、挥溶溶、挥
    Ba2+溶溶不溶不溶
    Ca2+微溶溶微溶不溶
    Mg2+不溶溶溶微溶
    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
    ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
    ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
    （4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

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