Question

31、实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．写出反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，该反应的基本类型是

复分解反应

．
小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
小文说：因瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸．小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由

剩余的固体可能完全是杂质

．按小明的猜想，写出溶液中成分的几种可能

HCl和CaCl₂或CaCl₂

，请你选择其中-种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：

Answer 1

分析：根据反应物是大理石和稀盐酸，反应条件是常温写出化学反应式；根据反应物和生成物判断反应类型；因为杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应，所以剩余的固体可能完全是杂质，依次判断溶液的成分即可．

解答：解：二氧化碳是由大理石和稀盐酸反应而得，反应方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的复分解反应；因为杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应，所以剩余的固体可能完全是杂质；如果剩余的物质完全是杂质，溶液中就可能有剩余的HCl和产物CaCl₂或只有产物CaCl₂．故答案分别为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、复分解反应、剩余的固体可能完全是杂质、HCl和CaCl₂或CaCl₂．我们可以假设溶液中含有HCl和CaCl₂．根据酸可使紫色石蕊试液变红的特点进行检验，具体做法如下表：

猜想	实验步骤	实验现象及结论
氯化钙和盐酸	取少量液体，滴加紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙

点评：本题主要考查化学反应式的书写和物质成分的探究，物质的探究中，考虑问题一定要全面．