Question

【题目】氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气．为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：
（反应原理：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑）
（1）生成氢气的质量是g．
（2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）1.6
（2）解：根据质量守恒定律可求，生成氢气的质量为20g+30g﹣48.4g=1.6g

设氢化钙的质量为x

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+	2H2↑
42	4
x	1.6g

=

x=16.8g

该样品中氢化钙的质量分数为 ×100%=84%

答：该样品中氢化钙的质量分数84%

【解析】解： 根据质量守恒定律可求，生成氢气的质量为20g+30g﹣48.4g=1.6g
设氢化钙的质量为x

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+	2H2↑
42	4
x	1.6g

=
x=16.8g
该样品中氢化钙的质量分数为 ×100%=84%
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．