Question

将7.3%的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g，回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象是    ．
（2）求此NaOH溶液中溶质的质量．
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）．

Answer 1

【答案】分析：（1）酚酞试液在酸性或中性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色；
恰好完全反应时的溶液是中性溶液．
（2）由稀盐酸的质量和质量分数根据化学方程式可以计算出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量；还可以计算出生成氯化钠的质量（也就是所得溶液中溶质的质量）．
（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸的质量和即为所得溶液的质量，根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）酚酞在碱性溶液中显红色，在中性溶液中显无色．
恰好完全反应时溶液由碱性变为中性，
因此溶液由红色变成无色．
（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40    36.5   58.5
x   5g×7.3%  y
==，
x=0.4g
y=0.585g
（3）所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=3.9%
答：（1）溶液由红色变成无色；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为3.9%．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．