【题目】（13分）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离
出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：
请回答以下问题：
写出步骤①中发生反应的化学方程式 ．
A、B、C三种金属的活动性顺序是 > > ．
操作b都需要用到玻璃棒的作用是 ．
金属A是 （填化学式，下同），B的硝酸盐是 。
把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？
【答案】（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2） C、B、A （3） 防止液体局部受热而飞溅
（4）Ag Cu(NO3)2 （5）0．4g
【解析】
试题分析：（1）根据金属的活动性顺序，三种金属Zn、Cu、Ag，只有锌能与稀硫酸反应，所以步骤①中发生反应的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，从而可以判断金属C为锌
（2）根据步骤②，在金属Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸盐，结果置换出了金属A，所以可判断B为铜，A自然为银，故A、B、C三种金属的活动性顺序是C>B>A
（3）操作b是从溶液中结晶得到固体，故为蒸发，其中用到玻璃棒的作用是：搅拌，防止液体局部受热而飞溅
（4）根据上面的分析件数A为银，化学式为：Ag，B的硝酸盐是通过铜和硝酸银溶液反应得到，故为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2
（5）根据化学反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，即可求出氢气的质量
解：设氢气的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2
13g x
65:2=13g：x
X=0．4g
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【题目】(7分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是 。
（2）操作a的目的是 。
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）反应②的基本反应类型是 。
（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数)
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【题目】明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_________悬浮于水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为__________；除去硬水中过多的_______（填离子符号）和Mg2+就可得到软水。
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【题目】(12分)如图所示，A、B、C、D分别为下列物质中的某一种：二氧化碳、火碱、
熟石灰和硫酸铜，图中直线相连的两种物质或其溶液能相互发生反应。
（1）熟石灰的一种用途： ，它可由生石灰与水反应制取
（用化学方程式表示）；
（2）火碱固体可作干燥剂，它不能干燥的气体是 ；
A．O2 B．SO2 C．H2 D．CO
（３）澄清石灰水与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ；
（4）若D为二氧化碳，则A一定是 。从物质的分类看，若A可以用其他类别的物质替换，则可以替换A的一种物质是 。
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【题目】（10分）如图是实验中常用仪器装置，请回答下列问题：
（1）指出带有标号的仪器名称：
（2） 实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，其化学方程式为
应选用的实验反应装置为 （填字母）
（3）若要制取二氧化碳，应选取的发生装置为 （填字母），能否用C来收集二
氧化碳， 回答并说明理由 ；
（4）如图的F装置有多种用途，若用F装置收集氢气，气体应从 （填a或b下同）
端通入；医院内给病人输送氧气时也用到它，先在F中装半瓶水，后从 端通
入氧气,通过此装置可以观察氧气的输出速度。
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【题目】下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )
A．治疗胃溃疡患者胃酸过多 NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑ 复分解反应
B．工业上制取氧气2H202
H20+02 ↑ 分解反应
C．溶洞中石灰岩溶解的反应CaC03+C02+H20=Ca(HCO3)2 化合反应
D．验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应
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【题目】用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用试剂错误的是 ( )
A、KOH中混有K2CO3(稀H2SO4) B、KCl中混有K2SO4(BaCl2)
C、KCl中混有K2CO3(稀HCl) D、CO中混有CO2(NaOH)
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【题目】 (4分)根据图片中的信息回答下列问题：
（1）煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是___________________________燃烧产生的；
（2）该图标的含义___________________________；
（3）自行车支架采取的防锈措施是___________________________；
（4）铁丝在氧气中燃烧时看到的现象是___________________________。
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【题目】（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）上图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。
请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶
液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的_______（填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是_______。
③向烧杯中倾倒20 g（滴有2滴酚酞试液）质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_______色为止，共用去稀盐酸10 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_______。要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是_______g(结果精确到0.1 g)。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：
根据图示实验，甲同学认为：NaOH与稀盐 酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是__________。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5 g溶质质量分数分别为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40 g 20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
实验结论：影响该中和反应放出热量多少的因素是_______。
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