Question

【题目】为了测定某赤铁矿样品中铁的含量（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为9.8%的稀硫酸300g，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是g；
（2）发生反应的化学方程式为；
（3）根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（x）的比例式为；
（4）该赤铁矿样品中铁的质量分数为；
（5）向过滤后所得滤液中加入84g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数；
（6）现用250t此种赤铁矿炼制生铁，最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为140t，则炼制过程铁元素的损失率为 ．

Answer 1

【答案】
（1）30
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3） =
（4）56%
（5）10%
（6）10%
【解析】解：溶液稀释过程中时加入的水，所以溶质的质量保持不变设配制上述质量分数为9.8%的稀硫酸300g，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是a．
98%a=300g×9.8%
a=30g
设质量分数为9.8%的稀硫酸300g完全反应需要的氧化铁的质量为x，生成的硫酸铁的质量为y．

Fe2O3+	3H2SO4	=	Fe2（SO4）3+	3H2O
160	294		400
x	300g×9.8%=29.4g		y

= x=16g
= y=40g
该赤铁矿样品中铁（不是氧化铁，要注意）的质量分数为 =56%
向过滤后所得滤液中加入84g水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数 =10%
设：现用250t此种赤铁矿炼制生铁，最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为140t，则炼制过程铁元素的转化率为m．

Fe2O3+	3CO		2Fe+	3CO2
160			112
250t× 100% m			140t×90%

=
m=90%
炼制过程铁元素的损失率为1﹣90%=10%．
所以答案是：（1）30；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3） = ；（4）56%；（5）10%；（6）10%．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．