Question

某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了4份石灰石样品（设该石灰石中不含其他碳酸盐），分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：

实    验	1	2	3	4
石灰石样品的质量/g	2.5	5	7.5	10
生成CO2的质量/g	0.88	1.66	2.64	3.52

分析上述实验数据并回答：
（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：（1）对比四次实验中样品质量与生成二氧化碳质量的质量关系，找数据明显不符合规律的实验；
（2）利用碳酸钙完全反应且实验数据正确的实验中的数据，根据反应的化学方程式由生成气体质量计算样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比可计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）根据记录数据可发现，第1、3、4次实验中，随样品质量成倍增大，与过量盐酸反应后产生二氧化碳的质量也相应成倍增加，而第2次实验记录的二氧化碳的质量却不符合这一规律，因此，可判断此次记录数据明显有误；
故答案为：第2次；因为盐酸过量，石灰石的质量与生成的二氧化碳气体的质量应成正比，为1.76g；
（2）设碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
2.5g×x              0.88g

100

2.5g×x

=

44

0.88g

  x=80%
答：这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：计算样品中碳酸钙质量分数时，第1、3、4次实验数据都可使用，需要注意的是：所使用二氧化碳的质量必须与所选择样品质量相对应．