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    某化学探究小组的同学为测定某样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．各步称量数据如下：（稀盐酸的挥发可忽略不计）

    生铁样品质量为11.5 g ； 烧杯的质量 为32.5 g ； 所加稀盐酸的质量为200.0 g；

    反应后烧杯及所盛物质的总质量为243.6 g 请回答下列问题：

    （1）反应中产生气体的质量是 g．

    （2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．

    （1）0.4 （2）97.4%

    【解析】

    试题分析：

    试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=11.5g+32.5g+200.0g﹣243.6g=0.4g

    （2）根据化学反应方程式：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2中H2与Fe的质量关系，可以求出Fe的质量，进而可计算该生铁样品中铁的质量分数

    【解析】
    设参加反应的铁质量为x

    Fe+2HCl=H2↑+FeCl2

    56 2

    x 0.4g

    56:2=x：0.4g

    x=11.2g

    该生铁样品中铁的质量分数=11.2g/11.5 g ×100%=97.4%

    答：该生铁样品中铁的质量分数为97.4%．

    考点：质量守恒定律，根据化学方程式进行计算

    练习册系列答案
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    （13分）通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，回答问题：

    （1）请写出上图中标号仪器的名称：① ；② 。

    （2）实验室用过氧化氢来制取2瓶纯净的氧气时，要求能随时控制生成气体的速率并节约药品，应选用发生装置 收集装置 进行组合。该反应的化学方程式为 。

    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填编号）；该反应的化学方程式为 。如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是 。

    （4）注射器G可用于检查装置A的气密性，步骤如下：

    ①向锥形瓶中加入少量水至 处。

    ②将注射器C连接到装置A的导管口处。

    ③缓慢拉动注射器G的活塞，观察到 ，表示装置A的气密性良好。

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    其中最合理的装置是_ 。

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