Question

（10孝感12）、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：

（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

（反应的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃＋4HCl=2CuCl₂＋ CO₂↑＋3H₂O）

 

Answer 1

【答案】

解：依题意，生成CO₂的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g（1分）

设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y（0.5分）

Cu₂(OH)₂CO₃＋4HCl=2CuCl₂＋ CO₂↑＋3H₂O

222           270     44

X             y      2.2g

=   x=11.1g（1分）

=   y=13.5g（1分）

（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%=74%（1分）

（2）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.5%（1分）

答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%，所得溶液中溶质的质量分数为16.5%（0.5分）

【解析】略