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    把6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成3.36L氢气（标准状况下），密度为0.0899g/L，金属粉末混合物的成分可能是（　　）
    A．Mg与AlB．Cu与ZnC．Mg与FeD．Zn与Fe
    由题目的信息可知：6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成氢气的质量=3.36L×0.0899g/L≈0.3g，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Cu不与稀HCl反应；根据化学方程式的计算可知：生成0.3g氢气需要锌9.75g、需要铁8.4g、需要镁3.6g、需要铝2.7g；题目中提供了6.36g金属粉末混合物，因此要选择的两种金属应该是一种大于6.36g，一种小于6.36g，所以镁与铁可以．故选C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    把6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成3.36L氢气（标准状况下），密度为0.0899g/L，金属粉末混合物的成分可能是


    1. A.
      Mg与Al
    2. B.
      Cu与Zn
    3. C.
      Mg与Fe
    4. D.
      Zn与Fe

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省扬州市仪征三中（学区分校）九年级（下）第五周周末化学作业试卷（解析版） 题型：选择题

    把6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成3.36L氢气（标准状况下），密度为0.0899g/L，金属粉末混合物的成分可能是（ ）
    A．Mg与Al
    B．Cu与Zn
    C．Mg与Fe
    D．Zn与Fe

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