(2011?如皋市一模)酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO
2)的含量是空气质量监测的一个重要指标.某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验.
【相关信息】①每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h | | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
②SO
2能使品红溶液褪色;
③pH<5.6的雨水为酸雨;
④海水呈弱碱性;
⑤BaSO
3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO
4不溶于水,也不溶于盐酸.
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是:7>pH>5.6,偏酸性,这是因为______.
②酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于______.
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO
2与水反应生成的H
2SO
3被氧化为H
2SO
4.试写出该反应的化学方程式______.
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶质只含有H
2SO
3;
猜想Ⅱ:酸雨中溶质只含有H
2SO
4;
猜想Ⅲ:酸雨中溶质______.
【实验探究】
(1)向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)
2溶液,有白色沉淀生成,过滤.
①在滤液中滴加______溶液,溶液呈______色.证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)
2溶液已过量.
②向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体.该反应的化学方程式为______,根此现象有关酸雨中溶质的猜想______正确.
(2)某同学取酸雨样品V L,加入17.1%的Ba(OH)
2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗10.00g Ba(OH)
2溶液.该V L酸雨样品中溶解SO
2的质量为______.
实验反思:在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在,这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因,这种氧化物的化学式为______.
拓展延伸:利用海水脱硫是减少SO
2排放的有效方法,其工艺流程如下图所示:
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017162829556826681/SYS201310171628295568266013_ST/images0.png)
天然海水吸收了较多的含硫烟气后,有H
2SO
3生成,H
2SO
3与海水中的离子反应,会释放出CO
2,通入氧气后氧化后,海水的酸性显著增强.
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO
2的简单的实验方案:______.
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是______.