[题目]往硝酸铜.硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉.溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示.下列说法中正确的是A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B.bc段(不含两端点)析出的金属是FeC.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+.Ag+.Cu2+.Fe2+D.若bc段和cd段中析出固体质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是

A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1< m2

【答案】CD

【解析】

锌依次与硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁发生置换反应；

A、c点表示锌与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，产生硝酸锌溶液、铜和银；对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2＋；故选项错误；

B、be段表示锌与硝酸铜发生置换反应产生铜，析出的金属是Cu；故选项错误；

C、ab段表示锌与硝酸银发生反应产生硝酸锌溶液和银，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+；故选项正确；

D、若bc段析出铜的质量与cd段析出铁的质量相等，有化学方程式可知：Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋Cu,每65份锌能产生64份铜；Zn＋Fe(NO3)2=Zn(NO3)2＋Fe,每65份锌能产生56份铁；若产生相同质量的铁和铜，则铜消耗锌的质量小；所以参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1< m2；故选项正确；

故选：CD。

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请回答下列问题:

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