如图是一个化合物的组成分析实验．实验结果如下表示：玻璃管质量为80.2克．试根据实验数据回答：

	实验前	实验后
（铜的氧化物+玻璃管）的质量	137.8克	131.4克
（氯化钙+U形管）的质量	100.8克	108．O克

（1）完全反应后生成水的质量是

7.2g

．
（2）生成的水中氧的质量是

6.4g

．
（3）铜的氧化物中铜的质量是

51.2g

．
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比是

8：1

．
（5）将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比．则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是

2：（61

．
（6）将（5）的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式．铜的这种氧化物的化学式是

Cu₂O

．

分析：铜的氧化物减少的质量即被夺走得氧元素的质量，即是生成的水中所含氧元素的质量；而氯化钙增加的质量就是吸收的生成的水的质量．

解答：解：（1）完全反应生成的水，由于被干燥剂氯化钙所吸收，因此水的质量为：108.0g-100.8g═7.2g，故答案为：7.2g；
（2）铜的氧化物减少的质量即被夺走得氧元素的质量，即是生成的水中所含氧元素的质量，所以水中氧元素的质量：137.8g-131.4g=6.4g；
（3）铜的氧化物减少的质量即被夺走得氧元素的质量，氧化铜的质量减去氧元素的质量即是铜元素的质量，为：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；
（4）铜的氧化物中有氧元素6.4g，铜元素51.2g，因此铜、氧元素的质量比为：51.2g：6.4g=8：1；
（5）根据题意：将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比．则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是：

：

=2：1；
（6）铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是：

：

=2：1，因此该氧化物是Cu₂O；
故答案为：（1）7.2g；（2）6.4g；（3）51.2g；（4）8：1；（5）2：1；（6）Cu₂O．

点评：本题主要考查学生根据实验来确定化合物的组成，考查了对化学式的有关计算，培养了学生的理解能力和计算能力．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?江宁区一模）化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．

（1）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁

＞

m₂，其原因为

生成的二氧化碳气体逸出，导致烧杯中物质质量减轻

．
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．
①1个B分子中含有

个原子．
②四种物质中属于化合物的是

ACD

（填图中字母）．
（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g．有关实验数据见下表：

序号	反应前A的质量	反应前B的质量	反应后A₃B₂的质量
①	8g	2g	6g
②	4g	6g	6g
③	xg	yg	9g

X：Y的比值可能为

7：3

或

3：2

．
（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
【设计方案】
（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
【进行实验】甲组同学：称取24.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙组同学：称取24.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程．计算结果精确到0.1% ）

88.3%

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

总结归纳可以帮我们更好地理解知识，请运用下面的几种方法对知识进行归纳：

（1）比较事物的异同：金刚石和石墨都是有碳元素组成，但

碳原子的排列方式

不同，两者的性质和用途差异很大．请你再举一组类似情况的物质：

红磷和白磷

．
（2）分析事物间的逻辑关系：事物间存在如图1的三种逻辑关系．在纯净物、化合物、单质、氧化物、金属五个概念中属于并列关系的是

化合物和单质

，属于包含关系的是

纯净物和化合物

．氧化反应和化合反应是交叉关系，请你列举出一个不是氧化反应的化合反应实例，写出化学方程式

CO₂+H₂O=H₂CO₃

．
（3）总结化学物质间的相互转化关系：由图2中A、B都是液体，C能够使带火星的木条复燃，D能使紫色石蕊试液变红．可以推断出：
①C的化学式

O₂

．
②m在反应中起

催化

作用；
③B→D的反应在生活中常用于：

制碳酸饮料

；
④G→C可能的化学方程式：

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；
⑤若F是生活中最常见的金属，写出E→F可能的化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

．

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科目：初中化学 来源：2012届江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷（带解析） 题型：探究题

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。
（1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=” “＞”“＜”）m₁    m₂，其原因为          。

（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有       个原子。
②四种物质中属于化合物的是       （填图中字母）。
（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g。有关实验数据见下表：
序号   反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量
①             8g           2g            6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X∶Y的比值可能为    或      。
（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?
《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。
《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）