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    下列除去杂质的方法错误的是（　　）
    选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
    A CO2（CO） 通过NaOH溶液
    B N2（O2）   通过灼热的铜网
    C CaCl2（CaCO3）   加水、过滤、蒸发
    D HNO3溶液（HCl）   加适量AgNO3溶液、过滤
    A．AB．BC．CD．D
    A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确；
    B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故B正确；
    C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸发即可得氯化钙，故C正确；
    D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确．
    故选A
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    二十一世纪是海洋开发和利用的世纪，我国沿海某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用过程中遇到的问题，请你参与讨论．
    问题一：海水制镁过程中怎样得到氢氧化镁？
    甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想．甲：直接向海水中加入石灰乳，乙：高温加热蒸发海水后加入石灰乳，丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
    通过分析比较，你认为
    丙
    丙
    的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
    问题二：粗盐精制过程中如何除去可溶性杂质？
    粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽
    硫酸根离子
    硫酸根离子
    （填写物质名称，下同）；再加入过量的
    碳酸钠
    碳酸钠
    溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
    问题三：如何判断氢氧化钠的变质程度？
    工业生产中用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠．查阅资料得知：电解过程中同时有氢气和氯气（Cl2）产生．试写出反应的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    小刚将稀盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．请回答下列问题：
    （1）氢氧化钠溶液变质的主要原因是
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）．
    （2）利用与小刚的实验不同的原理，再设计一个实验确认氢氧化钠溶液已经变质．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量样品于试管中，滴加
    Ca（OH）2溶液
    Ca（OH）2溶液
    生成白色沉淀
    生成白色沉淀
    		 该氢氧化钠溶液已变质
    （3）该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量样品于试管中，加入足量的
    CaCl2
    CaCl2
    溶液，过滤，在滤液中滴加
    无色酚酞
    无色酚酞
    溶液    		 产生白色沉淀
    溶液变红
    溶液变红
    		 该氢氧化钠
    部分
    部分
    变质
    （填“部分”或“全部”）

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