Question

（10分） 某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

时间/min	0	3	6	9
粗锌及溶液总质量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

1）涉及的化学方程式为                                                ；

2）计算反应过程中产生氢气的质量为          ；

3）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ ； 2）0.4g；    3）65%

【解析】

试题分析：根据题意书写反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由于该反应有气体生成，结合质量守恒定律可知，反应前后粗锌及溶液总质量会减小，且减少的质量即为氢气的质量，而后利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，最后可求出粗锌中锌的质量分数。

根据表格可知，到6分钟以后，粗锌及溶液总质量不再改变，说明已完全反应，由此可知，反应生成的氢气的质量为150.4g-150.0g=0.4g。

设20g粗锌中锌的质量为x

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65            2

x             0.4g

65：x=2：0.4g

解得x=13g

则粗锌中锌的质量分数=×100%=65%

考点：根据化学反应方程式的计算

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，此外还要能够利用质量守恒定律分析反应前后质量变化，从而得到反应生成氢气的质量，这也是解答本题的关键。