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    如图所示，常温下有容积均为100ml的甲、乙两只“细颈”容量瓶，甲瓶中盛有50ml的水，乙瓶中盛有50ml的酒精（密度为0.789g/cm3），现分别向甲瓶中慢慢注入酒精，向乙瓶中慢慢注入水至满，立即塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成，则形成空柱较短的是________瓶（填甲或乙），原因是________．

    乙    水的密度比酒精的密度大，向水中慢慢注入酒精时，酒精分子不能迅速扩散到水分子中去，加满后振荡，由于继续混合，导致体积变化明显，所以甲瓶空气柱长，乙的短．
    分析：运用粒子之间存在间隔和水的密度比酒精大这两个知识点解决这个问题．
    解答：由于微粒之间存在间隔，所以水和酒精混合以后的总体积会减小，即会在容量瓶细颈上部有空柱形成．而水的密度比酒精要大，所以先注入酒精再加水，水能比较快地渗入到酒精分子间的空隙中，当加满后再振荡，他们的体积变化就不明显了，所以导致甲乙形成的空柱会比较长，乙的水柱就比较短．
    故答案为：乙；水的密度比酒精的密度大，向水中慢慢注入酒精时，酒精分子不能迅速扩散到水分子中去，加满后振荡，由于继续混合，导致体积变化明显，所以甲瓶空气柱长，乙的短．
    点评：本题主要考查学生是否能灵活地运用微粒的基本特征来解释一些现象，在粒子的性质中，运用比较多的是粒子的运动和粒子间的间隔．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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