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    （2012?扬州）化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量．

    资料：①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．②NaHCO3与盐酸反应生成CO2
    将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液．
    回答下列问题：
    （1）装置B中仪器①②的名称分别为
    分液漏斗
    分液漏斗
     和
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为、．
    （2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果
    偏小
    偏小
    ．
    （3）装置D的作用是
    防止空气中的二氧化碳进入C装置
    防止空气中的二氧化碳进入C装置
    ，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是
    饮料结冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降
    饮料结冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降
    ．若不测定C中BaCO3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是
    B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置
    B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置
    ．
    （4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是
    b、c
    b、c
    ．（填字母）
    a、滴加盐酸不宜过快
    b、在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置
    c、在B～C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置．
    分析：由题目信息可知，一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液；分液漏斗和锥形瓶是实验室常用的仪器，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可．反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果偏大，因为空气中有二氧化碳；若饮料未冷藏，则实验结果偏小，因为气体的溶解度与温度成反比．装置D的作用是：防止空气中的二氧化碳进入C装置；若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是：饮料结冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置，如果只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高．不能提高实验结果准确度的是：在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置，在B～C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置，因为a项，二氧化碳生成速度减慢，C装置吸收二氧化碳更彻底，能够提高结果准确度；b项，在A-B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置，可以吸收水蒸气，但是对结果没有影响；c项，在B-C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置，由B中挥发的氯化氢气体与洗气装置中的NaHCO3反应，生成二氧化碳，使测定结果偏高．
    解答：解：（1）分液漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可．故答案为：分液漏斗；锥形瓶；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
    （2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果偏大，因为空气中有二氧化碳；若饮料未冷藏，则实验结果偏小，因为气体的溶解度与温度成反比；故答案为：偏大，偏小
    （3）装置D的作用是：防止空气中的二氧化碳进入C装置；若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是：饮料结冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置，如果只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高．故答案为：防止空气中的二氧化碳进入C装置；饮料结冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置．
    （4）控制盐酸的滴加速度，可以提高准确度；不能提高实验结果准确度的是：在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置，在B～C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置，因为a项，二氧化碳生成速度减慢，C装置吸收二氧化碳更彻底，能够提高结果准确度；b项，在A-B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置，可以吸收水蒸气，但是对结果没有影响；c项，在B-C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置，由B中挥发的氯化氢气体与洗气装置中的NaHCO3反应，生成二氧化碳，使测定结果偏高；故答案为：b、c
    点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．
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