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    向200克8.5%的双氧水溶液中加入3克二氧化锰，制取氧气，求理论上能生成氧气多少克？反应后二氧化锰的质量是多少克？
    分析：利用过氧化氢的质量结合反应的化学方程式计算生成的氧气的质量，在该反应中二氧化锰为催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在反应前后二氧化锰的质量不会发生改变．
    解答：解：200克8.5%的双氧水溶液中过氧化氢的质量为：200g×8.5%=17g
    设理论上能生成氧气的质量为x
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    68              32
    17g              x
    68
    17g
    =
    32
    x

    解得：x=8g
    在该反应中二氧化锰为催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在反应前后二氧化锰的质量不会发生改变，仍为3g．
    答：理论上能生成氧气8克，反应后二氧化锰的质量是3克．
    点评：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用双氧水的质量可以得到氧气的质量，注意催化剂的定义中的“一变二不变”．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?哈尔滨模拟）某学校化学兴趣小组的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取50g该大理石样品放入烧杯中，然后将200g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：
        第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
    稀盐酸的质量     40g     40g     40g     40g     40g
    剩余固体质量   40.0g     X   20.0g   10.0g   5.0g
    请回答下列问题：
    （1）该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的200克稀盐酸，则需浓盐酸的质量为
    100g
    100g

    （2）写出实验中发生反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    （3）列出求解生成二氧化碳总质量的比例式
    100
    44
    =
    45g
    x
    ，或
    100
    45g
    =
    44
    x
    100
    44
    =
    45g
    x
    ，或
    100
    45g
    =
    44
    x

    （4）向第二次反应后所得溶液中加入8.8g水，则所得溶液的溶质质量分数是
    22.2%
    22.2%

    （5）某工厂要想制得280t含杂质10%的生石灰，需要这种大理石的质量为
    500t
    500t
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定大理石（假设大理石中的其它成分不参与反应，也不溶于水）样品中碳酸钙的质量分数，淘气同学取一定质量的大理石样品放入烧杯中，再取180g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
      第一次   第二次   第三次   第四次
      加入稀盐酸质量（g）     50    50    50     30
      剩余固体的质量（g）     17    9     5     5
    （1）淘气同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的200克稀盐酸，则需浓盐酸的质量为
    64g
    64g

    （2）上述反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ；
    （3）根据碳酸钙的质量列出求解第二次生成二氧化碳质量（x）的比例式
    100
    44
    =
    8g
    x
    100
    44
    =
    8g
    x
    ；
    （4）向第四次反应后所得溶液中加8.8g水，则所得溶液中氯化钙的质量分数是
    11.1%
    11.1%

    （5）用这样的大理石200t可以炼制含杂质20%的生石灰的质量是
    112t
    112t
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?大庆）在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物．配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3溶液，现欲配制这种KNO3溶液200克．
    （1）需KNO3固体
    2.8
    2.8
    克，需水
    197.2
    197.2
    mL．（水的密度为1.0g/cm3）
    （2）配制此KNO3溶液的步骤为：a、计算 b、称量（量取）c、溶解 d、装入试剂瓶．
    现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶．
    在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是
    蒸发皿
    蒸发皿
    ，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ，此仪器在配制过程中所起的作用是
    加速溶解
    加速溶解
    ．
    （3）下列方法能使接近饱和KNO3溶液由不饱和变为饱和的是
    ②③④
    ②③④
    ．（从①-⑥中选序号填入）
    ①加水 ②加KNO3固体  ③蒸发水  ④冷却 ⑤加热但保持溶液质量不变  ⑥加饱和KNO3溶液
    （4）现向KNO3饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是
    C
    C
    ．
    （5）在1℃时KNO3溶解度为S克，该温度下把a克KNO3固体投入到b克水中，充分搅拌．
    ①当S、a、b满足的关系是
    S≤
    100a
    b
    S≤
    100a
    b
    时，溶质的质量分数为
    S
    100+S
    ×100%；
    ②当S、a、b满足的关系是
    S＞
    100a
    b
    S＞
    100a
    b
    时，溶质的质量分数为
    a
    a+b
    ×100%，若要使其溶质质量分数变为原来的
    1
    2
    倍，需加水
    a+b
    a+b
    克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）在实验室制取二氧化碳的实验中，将产生的气体通入到新制的澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，其原因可能是
    制取二氧化碳时所用的盐酸浓度较大
    制取二氧化碳时所用的盐酸浓度较大
    ；
    （2）测得某溶液中含有Na+、S
    O
    2-
    4
    、M
    g
    2+
     
    、N
    O
    -
    3
    四种离子，其中离子个数比为Na+：M
    g
    2+
     
    ：N
    O
    -
    3
    =4：5：8．若设有Na+个数为4n时，则S
    O
    2-
    4
    的个数为
    3n
    3n
    个．
    （3）家用煤炉使用的燃料是煤，把煤做成蜂窝状的目的是
    增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更加充分
    增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更加充分
    ，在做蜂窝煤时，往往向煤中添加一些生石灰的原因是
    除去煤燃烧产生的二氧化硫
    除去煤燃烧产生的二氧化硫
    ．
    （4）日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属
    铝
    铝
    的粉末；温度计中填充的金属是
    汞
    汞
    ．
    （5）在盛有200克溶质质量分数为9.8%稀硫酸的烧杯中，加入一定质量的氯化钡溶液产生了23.3克的沉淀，静置，再加入足量的金属镁，则产生氢气的质量是
    0.4
    0.4
    克．

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