【题目】在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应， 将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是( )
A. 题中的一定量是7.3g
B. 反应共产生11.7gNaCl
C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
【答案】B
【解析】解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 5.0g
x=2.2g，
设生成2.2g二氧化碳时，需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为c，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
a b c 2.2g
解得：a=5.3g，b=3.65g，c=5.85g
混合物中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4.0g，
与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d，生成氯化钠的质量为e
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
4.0g d e
d=3.65g，e=5.85g
A、加入的10.0%的稀盐酸的质量为(3.65g+3.65g) 
10%=73g，故A错误；B、生成氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g，故B正确；C、由方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知2HCl～CO2～CaCO3～2HCl，10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故C错误；D、根据计算可知Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等，故D错误。故选B。
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【题目】（5分）圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生了铜锈（俗称铜绿），为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为______ ____。
【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及__________共同作用而形成的。
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮)： 实验较长时间后，发现_______试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。
【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示在下方框内)。
【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个材质是纯铜，一个材质是青铜)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由：____ 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等；
【猜想假设】猜想1：不相等；猜想2：_____
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量；
______________________
【反思评价】究竞哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或反应一定要在_____中进行。
【优化装置】同学们打算对甲组左盘中的反应装置进行如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是_____。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。最终得出结论：_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】
解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是_____(填序号)。
A NH3 B．H2O C．SO2 D．N2。
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【题目】图1是初中化学的几种常用仪器，根据要求回答问题：
(1)写出仪器B的名称________．
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的仪器是________(填字母序号)，反应的化学方程为________；若用稀盐酸制取二氧化碳气体，还需要的药品为__________，化学方程式为_________________________．
(3)小明为了用图2装置收集一定量的氧气，装置接口连接的顺序为_____________，量筒的作用___________．
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【题目】小明用如图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是
A. 使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B. 燃烧足够的红磷可使进入集气瓶中的水约占容器体积的1/5
C. 若用硫粉或碳粉代替燃烧匙内的红磷，测定结果不准确
D. 红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
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【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①______________，②______________。
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是________（选填序号），反应的化学方程式为________，如果选择用D装置收集气体，气体应从___________通入。
（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为____________，选用C相对于B装置的优点有_____________，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择___________作发生装置。
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，反应的化学方程式为_________________，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是____________。
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【题目】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 温度大于t1℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 温度升高可以将甲物质的不饱和溶液后变成饱和溶液
C. 将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
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【题目】研究燃烧现象，小明进行了下列活动。
（1）活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水的总质量______（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧掉的蜡烛的质量。该反应______（填“是”或“否”）遵守质量守恒定律。
（2）活动2：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，可观察到____________。
（3）活动3：蜡烛熄灭，说明二氧化碳所具有的性质的是____________；上层脱脂棉燃烧，说明二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）发生了放热反应，并产生了一种气体，该气体是____________。
（4）活动4：小明将点燃的火柴竖直向上放置（火焰在上方，火柴梗在下方），火焰很快就熄灭了，这是因为____________。
（5）活动5：小明采取以下实验操作步骤验证可燃物燃烧的两个条件，则实验操作顺序应为____________（每步仅可选用一次）。
A. 通入N2 B. 通入O2 C. 点燃酒精灯
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【题目】勇往直前学习小组的同学在进行酸碱的化学性质的实验活动。同学们的实验步骤如图所示：
【收集证据1】(1)甲组实验中发生反应的化学方程式为①_______________________，乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应，是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入②________。取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是③________。
【继续实验】为妥善处理实验后所得到的废液，同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中，开始无明显现象，一段时间后出现了红褐色沉淀，过滤得到无色滤液，同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣，进行继续探究：
【提出问题】除Cl_外，废液缸中还含有哪几种离子?
【猜想与假设】小冰：H+、Ca2+、Fe3+ 小城：Ca2+、OH_ 小美：(2)________________
上述猜想中，小冰的猜想一定是错误的，不需验证，理由是(3)______________。
【设计实验】为得出结论，同学们设计了下图实验，根据实验现象可以得出(4)________的猜想是正确的，从而得出结论。
【总结与归纳】回顾整个实验过程，可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与(5)_______(填物质类别)反应，同时还可归纳出：分析反应后溶液的离子组成时，除了有时可以依据溶液的颜色外，更多时候是根据两种废液混合后产生的(6)______________来推知某些离子的有无。
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