Question

如图一为NaCl、KNO₃的溶解度曲线．

（1）20℃时，NaCl的溶解度是

 

．
（2）20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是

 

（保留到0.1%）．
（3）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、

 

，然后过滤、洗涤、干燥．
（4）某同学在20℃时进行了如图二实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是

 

A．向④加入4.5gKNO₃即可达到饱和        B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为KNO₃的不饱和溶液          D．④→⑤可析出53.9gKNO₃晶体．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,混合物的分离方法,饱和溶液和不饱和溶液,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶解度的查法；（2）根据20℃时，NaCl的溶解度和溶质质量分数的计算方法考虑；（3）根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小考虑；（4）在20℃时进行了如下实验，则：①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；②又加入30克硝酸钾只能溶解11.6克；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克；⑤降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解31.6克．故可知正确答案．

解答：解：（1）由溶解度曲线图可知20℃时，NaCl的溶解度是36g；
（2）20℃时，NaCl的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以50g水中最多溶解18g，所以20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数是：

18g

18g+50g

×100%=26.5%；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以利用降温结晶方法进行分离，具体方法是：加水溶解、蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥．
（4）在20℃时进行了如下实验，则：①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；②又加入的30克硝酸钾只能溶解11.6克；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克；⑤降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解31.6克
A、由以上知，④中的溶质为80g，在50℃时，其硝酸钾溶解度为85.5克，所以应在加5.5克，达到饱和，故A错误；
B、②中溶质为31.6g，③中的溶质是50g，⑤中的溶质是31.6g，所以②③⑤中溶质的质量分数不相等，故B错误；
C、由以上分析知，①③④均为不饱和溶液；故C正确；
D、④→⑤可析出的晶体为：80-31.6=48.4g，故D错误；
故选C．
故答案为：（1）36.0g；（2）饱和；26.5%；（3）降温结晶；（4）C．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化特点．