Question

铜是一种应用广泛的金属．实验室制铜的方法如下：

（提示：实际生产中，流程①锌棒在硫酸铜溶液里会有锌脱落．）
（1）写出上述流程中①、②的化学方程式：
①

Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄

 ②

Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄

（2）在抽出锌棒的操作中，当观察到溶液

变成无色

 时可抽出锌棒．
（3）在反应中需用20%的稀硫酸对滤渣进行处理．现配制490g20%的硫酸，需

100

 g的98%的硫酸和

390

 g的水．稀释浓硫酸时，应将

浓硫酸

缓慢注入

水

中．
（4）实际生产中可用金属

B、D

（填序号）代替锌．
A．铜      B．铁    C．银    D．铝．

Answer 1

分析：（1）根据，根据金属与稀硫酸及盐溶液的反应特点进行分析解答即可．
（2）锌与硫酸铜溶液成分反应，使硫酸铜溶液反应完全；
（3）利用稀释前后溶质的质量不变来列等式；
（4）根据金属活动性顺序可知：铝、锌、铁都可以与硫酸铜溶液反应．

解答：解：（1）有图可知，上述流程中①、②的化学方程式：①Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ ②Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄  
（2）在抽出锌棒的操作中，当观察到溶液 变成无色 时可抽出锌棒．
（3）在反应中需用20%的稀硫酸对滤渣进行处理．因为溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为X，则X×98%=490g×20%，解得X=100g；则水为490-100=390g，故：需 100 g的98%的硫酸和 390 g的水．稀释浓硫酸时，应将 浓硫酸  缓慢注入  水中．
（4）根据金属活动性顺序可知：铝、锌、铁都可以与硫酸铜溶液反应，所以实际生产中可用金属：铁、铝代替锌．故：B、D．
故答案为：（1）①Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ ②Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄；
（2）变成无色；（3）100；  390；    浓硫酸；  水；（4）BD

点评：本题考查了常见金属的应用，完成此题，可以依据金属的性质进行．