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    将下列物质放入盛有水的烧杯中，能形成溶液的是

    A．煤油 B．硝酸钾 C．冰块 D．面粉

     

    B

    【解析】

    试题分析：溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，要能形成溶液，一定要能溶于水，而煤油、面粉都不溶于水，不能形成溶液，而冰块本来就是固态水，所以应该是硝酸钾放入盛有水的烧杯中，能形成溶液，故选B

    考点：溶液的形成

     

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    A． 蜡烛 B． 红磷 C． 硫 D． 木炭

     

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    （已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）

    （1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。

    （2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是 。

    （3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。该反应属于 反应（填写基本反应类型）。

    （4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。

    （5）请写出一个该生产流程的优点： 。

     

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    下列实验现象描述，正确的是

    A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

    B．氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体

    C．分别点燃一小块纯棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味

    D．把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃

     

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    利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是

    A．咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化

    B．绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能

    C．要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度

    D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀，鸡蛋清中蛋白质失去了原有的生理功能

     

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    某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20％的碳酸钠溶液，并完成有关实验。

    （1）配制100g质量分数为20％的碳酸钠溶液。

    ①配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。配制方法B、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1.4克/毫升） (填答案)。

    ②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。

    则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。

    ③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。

    A．增加适量固体 B．减少适量固体

    C．调节游码 D．添加砝码

    ④分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是（ ）

    A、固体中混有杂质

    B、量水时仰视读数

    C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出

    D、量水时俯视读数

    （2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。

     

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    A．铜 B．碳酸钠 C．氧化铜 D．氢氧化钡

     

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    ②2H2S + SO2= 3S + 2H2O

    ③2H2S + 3O2= 2SO2 + 2H2O

    A．①②③ B．③①② C．①③② D．③②①

     

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