【题目】某兴趣小组对中和反应进行如下实验探究：
【探究实验一】借助无色酚酞试剂，证明酸碱发生了反应。
甲同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是_______，写出该反应的化学方程式_________。
【探究实验二】检验反应生成的水，证明酸碱发生了反应。
乙同学取硅胶（一种不与酸、碱反应的干燥剂，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为液体）和固体氢氧化钠进行图2所示的三个实验。
①实验A和B可以作为参照，其目的是________；
②加入试剂后迅速塞紧橡胶塞的原因是_______；
③能证明酸和碱反应有水生成的现象是________。
④实验C中发生反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，中和0.05mol的无水醋酸（化学式为CH3COOH）需要_________g氢氧化钠固体（根据化学方程式列式计算）。
【答案】（1）红色变为无色（2）NaOH+HCl=" NaCl+" H2O（3）证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水（4）防止空气中的水蒸气进入试管（5）硅胶由蓝色变红色（6）2
【解析】试题分析：甲同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是红色变为无色，该反应的化学方程式NaOH+HCl=" NaCl+" H2O。检验反应生成的水，证明酸碱发生了反应。 乙同学取硅胶（一种不与酸、碱反应的干燥剂，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为液体）和固体氢氧化钠进行图2所示的三个实验。实验A和B可以作为参照，其目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水；加入试剂后迅速塞紧橡胶塞的原因是防止空气中的水蒸气进入试管；能证明酸和碱反应有水生成的现象是硅胶由蓝色变红色；解：设需要氢氧化钠的物质的量为xmol
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
1 1
0.05 X
列比例式得：1:0.05=1：X 解得X=0.05mol
0.05×40=2g
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。
一、过氧化钙的性质研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试
管中，观察到带火星的木条 ，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。
（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈 性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。
结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。
二、过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：
（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，
反应的化学方程式为 。
（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需
要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在 中，反应温度不能过高
的原因是：①防止氨水挥发；② 。
（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的 肥。检验“水洗”已经洗净的方
法是：取最后一次洗涤液少量于试管中， 。
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 
2CaO+O2↑）。
右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。
若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度
，此方案测定结果偏小的原因可能是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某CaO和CaCO3的混合物中钙的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是（只发生反应CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ）
A. 剩余固体是混合物 B. 生成CO2的质量是20g
C. 剩余固体的质量是42g D. 原混合物中CaCO3的质量是30g
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