为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g。过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
(1)该反应生成沉淀________g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。［温馨提示：CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4］
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某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：①A装置内没有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)。最终收集到一定量的干燥气体(假设每步反应都是完全的)。
请回答下列问题：
(1)由①可知原混合气体中肯定不含__________；
(2)由②可知原混合气体中一定含有_________；
(3)最终收集到的气体是__________；
(4)实验过程中记录的实验数据如下：
| D装置总质量 | E、F装置总质量 | |
| 反应前 | 156.6 g | 356.8 g |
| 反应后 | 158.4 g | 359.0 g |
则该气体的成分为__________。
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某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了1.6 g，则铝粉的质量是( )
A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g
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有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若要将其质量分数增大到10%，应采用的方法是( )
A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液
C.把溶剂蒸发掉10 g D.加入2 g CaCl2固体
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工业上采用离子交换膜电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35％～48％)。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
(1)到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100 g，NaOH中氧元素的质量分数是_________。
(2)在实验室用如图所示浓硫酸配制200 g 24.5％的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)。
(3)进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160 g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。
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实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数。
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。
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如图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：
（1）写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号________；
（2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号________；
（3）标出溶剂水中氢元素的化合价_______；
（4）写出图中标签的横线上氯化锌的化学式_______。
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今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。
仔细阅读上面文字，完成下面问题：
(1)青铜是金属材料中的____________，其主要成分是________(填符号)；
(2)从文中信息可以看出，青铜具有________；
A.强度高 B.可塑性好 C.耐腐蚀 D.易加工
(3)吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜［化学式：Cu2(OH)2CO3］，这层蓝色薄锈形成的可能原因是________________________________。
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下列图像能正确反映对应的实验操作的是
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A.在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B.向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C.等质量的铝和镁，分别与足量、等溶质质量分数的稀硫酸反应
D.向一定量的氧化铜中通入一
氧化碳气体并加热
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x=8 g
×100%=8%
