Question

金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______（填字母序号）．
A．铁钳　　 B．铁锅　　C．水龙头
（2）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为______．
（3）将一定量的铝加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤液中一定有阳离子是______．

Answer 1

解：（1）制作铁钳是利用了铁的硬度较大，制作水龙头是利用了铁的硬度较大，有延展性，制作铁锅是利用了铁良好的导电性．
故填：B．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）将一定量的铝加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，反应顺序为：铝先和硫酸铜反应，再和稀硫酸反应，最后和硫酸亚铁反应；
向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铝和铁中的一种，所以铝的量足以和硫酸铜、稀盐酸反应，再和硫酸亚铁反应时生成铁单质，如果铝过量时，则铝剩余，无论如何，滤液中一定含有硫酸铝，是否含有硫酸亚铁无法确定，滤液中一定含有的阳离子是铝离子，符号是Al³⁺．
故填：Al³⁺．
分析：（1）金属具有良好的导电性、导热性、延展性等；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐．
点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．