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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用.常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如图所示(部分条件及物质未标出).下列有关该方法的叙述中正确的是


  1. A.
    该方法的优点是耗能小
  2. B.
    该方法可制得纯净的二氧化碳
  3. C.
    整个过程中只有一种物质可循环使用
  4. D.
    “反应分离”中分离物质的基本操作是蒸发结晶
B
分析:用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室,生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室,同时又生成烧碱,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉,有两种物质CaO、NaOH循环,“反应分离”环节中,应该是先过滤,滤液不需要浓缩结晶,直接循环使用.
解答:A.碳酸钙的分解在高温条件下进行,消耗能量,故A错误;
B.从整个生产过程可知,既没有其他气体介入,也没有二氧化碳以外的气体产生,所以该方法得到的二氧化碳是纯净的.故B正确;
C.基本过程中有两个反应:①二氧化碳与氢氧化钠反应,②碳酸钙的高温分解,循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质,故C错误;
D.“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤,目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀,故C错误;
故选B.
点评:本题考查了学生对物质的性质和流程图的分析,注重对学生解读解能力的考查,有利于培养学生的探究能力.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?石景山区二模)钠是一种活泼金属,其化合物在生产、生活中有着重要的作用.下列是一些含钠化合物:Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH.
(1)上述物质中属于碱的是
NaOH
NaOH

(2)碳酸氢钠俗称
小苏打
小苏打
,它是治疗胃酸过多症的一种药剂,写出发生反应的化学方程式
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2

(3)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用.例如可以用NaOH溶液来捕捉CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出).
①捕捉室内发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

②反应分离过程中发生反应的化学方程式为
CaO+H2O═Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O═Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

③在上述过程中可以循环使用的物质是
NaOH、CaO
NaOH、CaO

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科目:初中化学 来源: 题型:

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用.常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如图所示(部分条件及物质未
标出).下列有关该方法的叙述中正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?六合区一模)创新利用CO2,倡导低碳生活,发展低碳经济已成为一种环保时尚.

(1)“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放,能减缓
温室效应
温室效应
的程度.
(2)2014年青奥会即将在南京举行,为了控制汽车尾气给空气造成的污染,南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施.图1中公交车使用的燃料主要成分是天然气,其完全燃烧的化学方程式为
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O

(3)近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用.常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如图2所示(部分条件及物质未标出).
①捕捉室中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

②把CaO放入反应分离室中与H2O反应,该反应的化学方程式为
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2
;利用此反应,氧化钙可用作食品
干燥
干燥
剂.
③“反应分离”中,得到固体物质的基本操作是
过滤
过滤
,该固体是碳酸钙.
④整个过程中,可以循环利用的物质有
CaO、NaOH
CaO、NaOH

(4)称取某纯碱样品21.5g,加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图3所示.
工业纯碱标准:(Na2CO3%≥)
优等品 一等品 合格品
99.2% 98.8% 98.0%
请通过计算并结合图表回答:
①反应生成CO2的质量为
8.8
8.8
g.
②判断此纯碱样品的等级.
计算过程:

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?浦口区二模)“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中

(1)“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放,能减缓
温室效应
温室效应
的程度;自然界中消耗二氧化碳的主要途径是
光合作用
光合作用
;请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法:
随手关灯,废物利用
随手关灯,废物利用

(2)法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O.试写出该反应的化学方程式
CO2+4H2
 催化剂 
.
 
CH4+2H2O?
CO2+4H2
 催化剂 
.
 
CH4+2H2O?

(3)近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用.常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如图所示(部分条件及物质未标出).①捕捉室中发生反应的化学方程式为:
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

②把CaO放入反应分离室中与H2O反应,请写出该反应的化学方程式:
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2
;利用此反应,氧化钙可用作食品
干燥
干燥
剂.
③“反应分离”中,得到固体物质的基本操作是
过滤
过滤
,该固体是碳酸钙.
④整个过程中,可以循环利用的物质有
CaO、NaOH
CaO、NaOH

(4)取10g碳酸钙固体高温加热,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是
A
A

A.生成了2g二氧化碳
B.剩余固体质量为5g
C.生成了5.6g氧化钙
D.剩余碳酸钙的质量为8g.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?西城区一模)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用.用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2,其过程的示意图如图(部分条件及物质未标出).下列有关该过程的叙述正确的是(  )

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