Question

某学习小组在研究物质的性质时，取A、B、C三支试管，分别加入质量相同的三种白色固体后，进行如下实验。

已知：①三种固体均由三种元素组成；

②CaCl₂溶液呈中性。

（1）向三支试管中分别加入相同质量的水后，A中出现白色浑浊，B、C均为澄清溶液。

（2）分别滴加无色酚酞溶液，三支试管中溶液均由无色变为红色。 

（3）继续向三支试管中分别加入盐酸，A中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；B中有气泡产生，溶液为无色；C中无明显变化。请回答：

A中原白色固体是        ；加入盐酸后，B、C中发生反应的化学方程式是       、       。

将上述实验后的废液倒入烧杯中，得到无色溶液。若测得溶液的pH=7，则该溶液中所含溶质是______（用化学式表示，下同）；若测得溶液的pH 〈7，则该溶液中所含溶质是______。

Answer 1

【答案】氢氧化钙    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑   NaOH+HCl=NaCl+ H₂O 

NaCl、CaCl₂     NaCl、CaCl₂、HCl

【解析】加无色酚酞溶液，三支试管中溶液均由无色变为红色可知三支试管中溶液显碱性，向三支试管中分别加入盐酸，A中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；可判定为氢氧化钙，B中有气泡产生，溶液为无色；可判定为Na₂CO_3，C中无明显变化，可判定为NaOH