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    (5分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共用去稀盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。请回答下列问题：
    (1)写出反应的化学方程式__________________________________
    (2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为_________________________________
    (3)列出求解参加反应盐酸质量(x)的比例式________________
    (4)向反应后的固液混合物中加入74g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________________
    (5)欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要40％的浓盐酸质量为____________________
    （1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    （2）80%（3）160/219=32g/x
    （4）20%
    （5）50g
    ：（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
    （2）氧化铁的质量为矿石的质量与滤渣的质量之差，为40g-8g=32g
    赤铁矿石中氧化铁的质量分数=32g/40g×100%=80%
    （3）设参加反应的盐酸的溶质的质量为x，生成氯化铁的质量为y
    6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
    219 160 325
    x    32g  y
    219/x=160/32g=325/y
    x=43.8g；y=65g
    盐酸的质量分数=43.8g/219g×100%=20%
    （4）反应后所得溶液的质量为219g+32g=251g
    加入74g水稀释后，溶液的质量为251g+74g=325g
    所以所得溶液溶质的质量分数=Y/325×100%=65g/325g×100%=20%
    （5）设需要40%盐酸的质量为z
    根据溶质质量守恒可得等式：100×20%=40%z
    解之得：z=50g
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    (1)欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要36．5％的浓盐酸质量为________________
    (2)写出反应的化学方程式 ________________
    (3)列出求解该样品申参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ________
    (4) 该样品中碳酸钙的质量分数为________
    (5)向反应后的固液混合物中加入l13．6g水．充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________

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    （3分）80g石灰石样品与足量稀盐酸完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），将反应容器内的物质过滤后称得的固体物质质量为20g。（固体上残留的液体质量忽略不计）计算：
    （1）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。
    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

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    为测定某盐酸溶液中氢元素的质量分数。世博同学向一定质量的石灰石中加入 105.4g稀盐酸,充分反应后,得到溶质质量分数为10%的111g溶液,则稀盐酸中氢元素的质量分数为(      )
    A． 10.5%B． 0.2%C． 5.1%D． 15%

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    用一定量的稀硫酸与20g的8%氢氧化钠溶液恰好完全反应。如果把这种氢氧化钠换成11.2%的氢氧化钾，那么恰好反应时，用去氢氧化钾溶液的质量为（    ）
    A．22.4gB．20gC．11.2gD．56g

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    （1）盐酸中溶质的质量是多少？
    （2）样品中氧化铁的质量是多少？
    （3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？

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