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    【题目】燃烧条件的探究实验如图所示，已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，热水的温度大于70℃，请据图回答．

    （1）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要 ______ ；

    （2）由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧还需要 ______ ；

    （3）白磷燃烧的化学方程式为 ______ ．

    【答案】 温度达到可燃物的着火点 氧气参加 4P+5O22P2O5

    【解析】（1）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。（2） 本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧还需要有氧气参加。

    （3）白磷的化学式用P表示，燃烧的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是人类最宝贵的自然资源。回答下列问题

    (1)上图实验装置中气体a是 _____气，气体a与气体b的体积比约为______ ；

    (2) 水中加入少量氢氧化钠的目的是______________________；

    (3) 电解水反应的化学方程式为 ______________ ；该实验的结论是_________。

    (4) 生活中硬水软化常用的方法是__________ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液．加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中氧气含量测定的再认识。

    [经典赏析] 资料：金属汞和氧气加热生成氧化汞，氧化汞高温分解又生成氧气和金属汞。

    法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图所示)。该实验中选择使用汞的优点有________。

    A．实验过程中没有污染

    B．在汞槽中起到液封的作用

    C．生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气

    D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

    [实验回顾] 如下图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

    (1)写出红磷燃烧的文字表达式：__________________________________。　　　　　　

    (2)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内________减小，烧杯中的水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。

    [问题提出] 有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。

    [实验改进]

    Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计如下图所示实验装置，再次测定空气中氧气的含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

    Ⅱ.测得实验数据如下表：

    测量

    项目

    实验前

    实验后

    烧杯中水的体积

    烧杯中剩余水的体积

    集气瓶(扣除内容物)和导管的容积

    体积/mL

    80.0

    54.5

    126.0

    [交流表达]

    (1)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁。写出该反应的文字表达式：______________________________________________。

    (2)根据表格数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________(计算结果精确到0.1%)。

    (3)从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某种加钙加碘食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答以下问题：


    (1)包装标签上碘含量是指_____的含量．(填“单质碘“、“碘酸钾“或“碘元素”)．

    (2)在食盐中加入一定质量的碘酸钾(KIO3)，可以有效的防治碘缺乏病(俗称大脖子病)．

    ①在KIO3中碘元素(I)的质量分数_____

    ②在KIO3中碘元素(I)的化合价是_____

    ③若一成人每天食用这种加钙加碘食盐500mg，从中至少获得_____毫克钙，_____毫克碘．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g。烧杯中剩余物质总质量为116.2g。请计算：

    （1）生成二氧化碳的质量为________g。

    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是(　　)

    A. 图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物

    B. 该反应属于分解反应

    C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

    D. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的，所以一切物质都是由分子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性质实验，引起了化学探究小组的兴趣。

    【提出问题】氧化铁（Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，其催化效果如何?

    【实验探究】

    实验步骤

    实验现象

    Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。

    A试管中产生气泡,带火星木条复燃,

    B试管中无明显现象

    Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。

    试管中均产生气泡,带火星木条均复燃

    Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag.

    Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。

    【实验结论】

    （1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的______和____________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。

    （2）写出氧化铁（Fe2O3）催化过氧化氢溶液分解的符号表达式_____________________。

    【试验评价】实验设计Ⅳ的目的是比较_____________________。

    【实验拓展】查阅资料得知：硫酸铜、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______________（填序号）。

    A.MnO2是所有反应的催化剂

    B.同一个化学反应可以有多种催化剂

    C.催化剂只能加快化学反应速率

    D.用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降，经农场技术员测定：雨水pH约为4，土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表．

    (1)根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是(填编号)__________。

    (2)若继续种小麦，你认为最好选用以下(填编号)__________试剂来改良土壤。

    ①工业用盐 ②熟石灰 ③纯碱

    (3)该地区形成酸雨的主要原因是______________________________________。

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