Question

向由40g盐酸和一定质量的氯化铜组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液的少杯中并震荡，所加氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A、最终生成沉淀的质量是9.8g
• B、40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
• C、生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加
• D、当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液

Answer 1

考点：碱的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的碱 碱的通性

分析：在有酸存在的情况下，碱总是先与酸反应，等把酸完全消耗掉之后才与其它物质发生反应，所以本题中所发生反应的先后顺序为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（2）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 从图中可以分析出第一个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g，第二个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g．

解答：解：A、和氯化铜反应的氢氧化钠的质量为40gx20%=8g，设生成沉淀的质量为x，则：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 
        80       98
        8g       x 
 

80

98

=

8g

x

，
解得：x=9.8g，故A正确．
B、和盐酸反应的氢氧化钠的质量为20gx20%=4g，设盐酸的质量分数为y，则：
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
   40   36.5
   4g   40g?y

40

36.5

=

4g

40g?y

，解得：y=9.125%，故B错．
C、一开始加入氢氧化钠溶液不会产生沉淀，到最后把盐酸消耗完之后，才产生沉淀，把氯化铜反应完后，沉淀质量不再增加，故C错；
D、由上分析中所发生的两个化学反应及图可知，加入60g氢氧化钠溶液时，恰好把氯化铜和盐酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶质只有氯化钠，也就是氯化钠溶液，故D错．
故选：A．

点评：这类题应该首先分析所发生的化学反应，然后根据反应的化学方程式及题给条件进行求算，如果学生熟练掌握酸碱盐两两之间的反应，及根据化学方程式的计算，这些问题都很容易解决了．