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    如图是将原子序数前l8号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．
    第一周期
    1 H
    2He
    第二周期
    3 Li
    4 Be
    5 B
    6 C
    7 N
    8 O
    9 F
    10 Ne
    第三周期
    11 Na

    12 Mg
    13 Al
    14　 Si
    15 P
    16 S
    17 Cl
    18 Ar
    （1）13号元素属于（选填“金属“或“非金属”）______元素．
    （2）写出l2号元素与l7号元素形成化合物的化学式为______．
    （3）据表，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大“的规律．请你再写出一条规律：______．

    解：（1）质子数为13的是铝元素，属于金属元素；
    （2）12号元素是镁元素，17号元素为氯元素，镁 原子最外层有两个电子，易失去显+2价，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子，显示-1价，故两种元素形成化合物为MgCl2
    （3）根据元素周期表可得出的规律有：同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；
    在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数；同一纵行元素的原子最外层电子数相等
    故答案为：（1）金属（2）MgCl2
    （3）①其他合理答案均可）
    同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加
    ②在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数
    ③同一纵行元素的原子最外层电子数相等
    分析：根据质子数确定元素种类，根据元素化合价书写化学式，分析观察元素周期表总结规律．原子序数等于质子数．原子最外层电子少于四个易失去，多于四个易得到．
    点评：本题考查元素周期表及原子结构的有关知识，属于常规知识考查．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?衡阳）如图是将原子序数前l8号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．
    第一周期
    1  H     		 
    2He
    第二周期
    3  Li
    4  Be
    5  B
    6  C
    7  N
    8  O
    9  F
    10 Ne
    第三周期
    11  Na

    12  Mg
    13  Al
    14   Si
    15  P
    16  S
    17  Cl
    18  Ar
    （1）13号元素属于（选填“金属“或“非金属”）
    金属
    金属
    元素．
    （2）写出l2号元素与l7号元素形成化合物的化学式为
    MgCl2
    MgCl2
    ．
    （3）据表，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大“的规律．请你再写出一条规律：
    ①同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加
    ②在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数
    ③同一纵行元素的原子最外层电子数相等（其他合理答案均可）
    ①同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加
    ②在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数
    ③同一纵行元素的原子最外层电子数相等（其他合理答案均可）
    ．

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    科目：初中化学 来源：2010年湖南省衡阳市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图是将原子序数前l8号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．
    第一周期
    1  H     		 
    2He
    第二周期
    3  Li
    4  Be
    5  B
    6  C
    7  N
    8  O
    9  F
    10 Ne
    第三周期
    11  Na

    12  Mg
    13  Al
    14   Si
    15  P
    16  S
    17  Cl
    18  Ar
    （1）13号元素属于（选填“金属“或“非金属”）    元素．
    （2）写出l2号元素与l7号元素形成化合物的化学式为    ．
    （3）据表，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大“的规律．请你再写出一条规律：    ．

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