【题目】实验：20℃时，向 100g 水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①~③。
下列说法中正确的是
A.甲的溶解度曲线可用右图中的 b 表示B.①中溶质与溶液的质量比为 1:5
C.②中的溶质质量为 40 gD.①~③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①
【答案】D
【解析】
由溶解度曲线图可知，a、b物质的溶解度均随温度的升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大。
A、溶液③在40℃时，40g甲能在100g水中完全溶解，由溶解度曲线图可知，在40℃时，a的溶解度为40g，b的溶解度为35g，甲的溶解度曲线可用a表示，故A不正确；
B、溶液①中有溶质20g，溶剂100g，溶质与溶液的质量比为
，故B不正确；
C、由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度为30g，两次共加入40g甲物质，能溶解的甲物质的质量为30g，则②中的溶质质量为30g，故C不正确；
D、①中溶质的质量分数为
，②中溶质的质量分数为
，③中溶质的质量分数为
，则①~③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①，故D正确。故选D。
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【题目】a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a的溶解度比b大
B.t1℃时，a、b两种溶液的溶质质量分数相等
C.t2℃时，25 g b放入50 g水中充分溶解，形成饱和溶液
D.t2℃时，等质量的a、b分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量a＞b
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【题目】随着网络时代的发展，安徽省大力推广光纤宽带上网．如图是光缆的结构示意图，其中的光纤由高纯度的二氧化硅制成．
（1）光缆中属于有机合成材料的__，钢和生铁在组成上的最大差别是__，二氧化硅中硅元素的化合价__．
（2）请你推测钢丝在光缆中所起的作用__．
（3）铁的金属活动性__铝的活动性（填“大于、小于”）；请设计简单实验验证（只要写出方法或用化学方程式表示）__．
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【题目】甲乙丙是初中化学常见的物质，它们之间存在如下图所示的反应关系（“—”表示物质间相互反应，“→”表示物质间的转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）。
（1）若乙、丙都是金属单质。
①乙与丙的盐溶液反应生成丙，则金属活动性乙比丙________（填“强”或“弱”）；
②丙为铜，则甲物质一定不可能是_________。
a．O2 b．H Cl c．AgNO3 d．KOH
（2）若乙、丙都是常见碱，其中乙的相对分子质量大于丙。写出甲和乙反应的一个化学方程式________________________________。
（3）若甲、乙、丙分别是氧化物、酸、盐三种类别中的一种，丙常用做食品的干燥剂，则乙的化学式：________________。
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【题目】在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
②MgCl2溶液呈酸性。
【分析与思考】
小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；
（1）产生的气体是 （填序号）。
①CO2 ②H2 ③Cl2
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是 。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl2
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想 不成立，理由是 。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象 | 溶液 | 猜想三不成立 |
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象 | 产生白色沉淀 | 猜想 成立 |
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是 。
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【题目】金属在生产生活中应用广泛。
(1)补齐下列金属制品与其性质的连线。
________________
(2)铜是人类认识并应用最早的金属之一。“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是______。
(3)工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式是______。
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【题目】在金属的性质复习课上，老师取下自己的黄金项链，请同学们帮忙鉴定，同学们提出了多种鉴别方案，进行了一节有意义的实验探究课。
（1）老师的金项链放入稀硫酸中看不到任何现象，小明把自己带来的“黄金戒指”放入稀硫酸中后发现有气泡产生。
①请你写出产生气泡的化学方程式___________。
②如果把小明的“黄金戒指”放入AgNO3溶液中片刻后拿出来，现象是_________。
（2）某化学小组向一定量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
①向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______。
②反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么_____?
（3）下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳， D装置可以吸收二氧化碳。
①实验室中制取二氧化碳的化学方程式_________________。
②B装置玻璃管里发生反应的化学方程式为_________________。
③要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序为_________________（装置不能重复使用）。
（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少_____?
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________（填“<”“>”或“＝”）乙；
（2）P点的含义是________________________________________；
（3）t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g；
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是__________。
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【题目】如图，集气瓶中充满二氧化碳,大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（ ）
A.将观察到高的蜡烛先熄灭
B.不移开玻璃片，实验现象更明显
C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D.去掉烧杯中的1支蜡烛,也能得出同样的实验结论
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