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某白色固体甲的主要成分为NaCl,可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质,为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质,进行如下实验:

(1)写出生成白色固体丙的化学方程式_____。

(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的步骤中发生反应的化学方程式为_____;_____。

(3)在蒸发的操作中,当蒸发皿内出现有_____时,应停止加热。

(4)分析上述实验可知,白色固体甲中 一定没有的物质是_____。

(5)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液,分别取样后,按下图所示操作进行实验,就能达到鉴别目的是实验_____(填实验编号)。

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化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)

与90.5g稀盐酸相混合充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:(已知:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)

反应时间t/s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

气体质量m/g

0

0.88

1.76

2.64

3.52

4.4

4.4

根据题目要求,回答下列问题:

(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为_____g

(2)请根据表中数据在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。____

(3)求纯碱样品中Na2CO3的质量_____。

(4)反应结束后,溶液中没有剩余固体,则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为_____;若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%,则需加入_____g的蒸馏水。

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A.  B.  C.  D.

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请填写:

(1)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式:_________________________。

(2)钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应:2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO,则X的化学式为____________。已知FeTiO3中铁元素显+2价,则钛元素的化合价为________。

(3)试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式_____________,该反应的基本反应类型是_______。上述反应需在氩气环境中进行,理由是___________。

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(2)乙俗称纯碱或苏打,其化学式为______。

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