Question

如何合理、高效、节约地使用化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：
（1）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源．煤燃烧时产生的    是形成酸雨的主要气体之一．酸雨是指pH    5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降水，而正常雨水的pH约为5.6，原因是    ．
（2）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径．可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H₂．写出该化学方程式   
（3）天然气是我市家庭的主要生活燃料．为防止天然气泄漏造成危险，在家中安装报警器，甲、乙两图中，安装位置正确的是    ；写出天然气燃烧的化学方程式：   
（4）炼油、搪瓷，化纤，人造丝．、电镀．纺织及污水处理等，都要使用用碱已知溶液的碱性强弱跟溶液中OH^-的数量有关．一定体积的溶液中OH^-数量越多，则溶液碱性越强．
①请工业用烧碱吸收SO₂的化学方程式   
②10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是   
A．NaOH        B．KOH       C．一样强       D．无法比较．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，酸雨的pH值小于5.6；进行解答；
正常雨水的PH约为5.6，显酸性，原因是空气中含有二氧化碳，水中溶了二氧化碳；
（2）根据化学方程式的书写步骤：写配注等，写出反应方程式；
（3）天然气的密度比空气小，报警器应该安置在高处；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（4）①根据化学方程式的书写步骤：写配注等，写出反应方程式；
②计算等体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH^-数量，根据一定体积的溶液中OH^-数量越多溶液碱性越强，判断碱性的强弱关系．
解答：解：（1）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，酸雨的pH值小于5.6；
空气中含有二氧化碳，易溶于水形成碳酸，所以雨水显酸性；
故答案为：SO₂；＜；空气中含有二氧化碳，水中溶了二氧化碳；
（2）根据化学方程式的书写步骤：写配注等，焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H₂，反应方程式为：
C+H₂OCO+H₂；故答案为：C+H₂OCO+H₂ ；
（3）因为天然气的密度比空气小，所以警报器应该安置在高处；
天然气燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O；
故答案为：甲； CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；
（4）①工业用烧碱吸收SO₂的化学方程式为：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
故答案为：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
②假设两种溶液的体积都为v mL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH^-质量：（v mL×1.1g/cm³×10%）××100%=0.04675v g
vmL10%的KOH溶液中所含OH^-质量：（v mL×1.1g/cm³×10%）××100%=0.03282v g
0.0467v g＞0.03282v g，所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；
故选A．
点评：本题考查学生正确书写化学方程式及利用质量分数进行分析解题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．．