解：完整的流程应该是：
（1）固体除去可溶性杂质，要加水溶解，而最后得到纯的氯化钠溶液，最后得到固体氯化钠，所以要蒸发水分．
（2）加入过量的氯化钡（或者氢氧化钡），氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，故答案为：Na
2SO
4，；
（3）第④步溶液中剩下没有反应的氯化钡（或者氢氧化钡），第④步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡（或者氢氧化钡），答案为：过量的Na
2CO
3．
（4）⑤中是前面所生成的BaSO
4、CaCO
3和BaCO
3．故答案为：BaSO
4、CaCO
3和BaCO
3．
（5）⑥步加盐酸目的是为了除去过量的NaOH和Na
2CO
3（调节溶液的pH至中性）．
故答案为：
（1）（加水）溶解 蒸发（结晶）（2）MgSO
4+BaCl
2=BaSO
4↓+MgCl
2【说明：如步骤②加入Ba（OH）
2溶液，也可，方程式则为MgSO
4+Ba（OH）
2=BaSO
4↓+Mg（OH）
2↓，给分】
（3）Na
2CO
3（4）BaSO
4、CaCO
3和BaCO
3（5）除去过量的NaOH和Na
2CO
3（调节溶液的pH至中性）
分析：（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发结晶．
（2）从加入的物质中的离子角度分析．
（3）从④步前的溶液中的离子角度分析．
（4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析；
（5）加酸调节溶液的酸碱性．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题组成正确的判断．
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